【正文】 下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 熱容 （ heat capacity） 比熱容 ： 它的單位是 或 。 ( ) 0 TUp? ??( ) 0 THp? ???上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 理想氣體的 Cp與 Cv之差 氣體的 Cp恒大于 Cv。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 焓 （ enthalpy） 焓的定義式： H = U + pV 焓不是能量 雖然具有能量的單位，但不遵守能量守恒定律。顯然 ，可逆膨脹，體系對環(huán)境作最大功； 可逆壓縮，環(huán)境對體系作最小功。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 功與過程 e , 4 e dW p V?? ?21i dVVpV?? ? 外相當(dāng)于一杯水，水不斷蒸發(fā)，這樣的膨脹過程是無限緩慢的，每一步都接近于平衡態(tài)。 )W p V V? ? ? (1)克服外壓為 ，體積從 膨脹到 ； 1V 39。 39。 （ 2）過程中的任何一個中間態(tài)都可以從正、逆兩個 方向到達； ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 常見的變化過程 （ 1）等溫過程（ isothermal process) 在變化過程中，體系的始態(tài)溫度與終態(tài)溫度 相同，并等于環(huán)境溫度。例如，氣體的等壓摩爾熱容與 T 的關(guān)系有如下經(jīng)驗式： 熱容 （ heat capacity） 熱容與溫度的關(guān)系： 2,mpC a b T c T? ? ? ? ???2,m 39。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 1． 6 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用 ?蓋 ?呂薩克 — 焦耳實驗 ?理想氣體的熱力學(xué)能和焓 ?理想氣體的 Cp與 Cv之差 ?絕熱過程 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2020/6/28 GayLussacJoule實驗