【正文】 20 次充電 /放電循環(huán)后。 沒有你們就 不會有我的今天 。即得產(chǎn)物通過 XRD 測試表明在通過流變相法成功制備了 LiV1xZnxO8產(chǎn)物。因此 LiV1xZnxO8作為陰 極產(chǎn)生更好的電化學性能可以得到較好的預(yù)見。 而 圖 42 為 400℃ 的 環(huán)境 下加熱處理前驅(qū)體 10 h所得的產(chǎn)物的 XRD 圖譜。H2O）、偏釩酸銨（ NH4VO3）、 醋酸鋅（ Zn(CH3COOH)2隔膜采用聚烯微多孔膜如 PE、 PP 或它們復合膜 ， 尤其是 6 PP/PE/PP 三層隔膜不僅熔點較低而且具有較高的抗穿刺強度 ， 起到 的是 熱保險作用。 5 所謂的鋰離子電池 是 有兩個化合物能夠可逆地嵌入和脫嵌鋰離子作為正極和負極的二次電池。充電，鋰離子從正極脫嵌體負的，此時的負極中的鋰 富態(tài)，正極中的鋰貧瘠的狀態(tài)，相反的放電，通過電解液，鋰離子從負極的折嵌入式，通過嵌入在正極電解液，正極的鋰 富態(tài)，負極鋰處于荒蕪狀態(tài)。 鋰錳氧化物 (LiMn2O4)系統(tǒng) Lil+xMn2O4是尖晶石型結(jié)構(gòu)．氧原子構(gòu)成立方密堆積 (CCP)序列，鋰在 CCP 堆積的四面體間隙位置 (8a)，而錳則在 CCP 堆積的八面體間隙位置 (16d)上，鋰可以從 (kiMn2O4)骨架提供的二維隧道中進行脫嵌 n該系統(tǒng)具有制備容易、污染低、價格便宜等特點，因而引起研究者的極大興趣． 實驗中 除 了用傳統(tǒng)的固相反應(yīng)法之外，也 試著用其它方法如 sol— gel 法，水熱合成法，共沉淀法等合成鋰錳氧化物． Lil+xMn2O4，用作 4V 電池，理論容量為 148 mAh/g，初始容量高達 130 mAh/g，循環(huán) 200 次后比容量保持在 100 mAh/g以上．相對其它正極材料體系，該體系比容量較低，故而提高可逆比容量成為Li1+xMn2O4 正極材料體系的研究焦點之一但其理論容量的局限性最終限制了它作為實用 型正極材料的發(fā)展． 鋰鈷氧化物 (LiCoO2)系統(tǒng) LiCoO2為層狀結(jié)構(gòu)。以容量保持 80％計，電池組 100％充放電循環(huán)次數(shù)可達 500 次以上，使用年限可達46 年，壽命約為鉛酸電池的兩到三倍； 鋰離子電池自放電率每月不到 4%，而鎳鎘、鎳氫、鉛酸電池普遍高于 30%； 鋰離子動力電池可在 15℃～ 60℃之間工作，適合低溫使用，而水溶液電池（比如鉛酸電池、鎳氫電池）在低溫時，由于電解液流動性變差會導致性能大大 降低 ； 鋰離子電池無記憶效應(yīng)，每次充電前不必像鎳鎘電池、鎳氫電池一樣需要放電，可以隨時隨地的進行充電； 除了鋰離子電池電壓高之外，由于鋰離子動力電池組的保護板能夠?qū)γ恳粋€單體電池進行高精度監(jiān)測，低功耗智能管理，具有完善的過充電、過放電、溫度、過流、短路保護、鎖定自恢復功能以及可靠的均衡充電功能，大大的延長了電池的使用壽命； 鋰離子動力電池中 幾乎 不存在有毒物質(zhì)，因此被稱為“綠色電池”，和 國家重點扶持 項目 。其主要內(nèi)容為：稱取不同比例的 LiOH、 NH4VO3和 Zn（ CH3COOH） 2 進行研磨，然后加二次蒸餾水調(diào)和成流變 相 于反應(yīng)釜內(nèi) 80℃保濕 6小時之后干燥 12 小時。高于終止充電電壓及低于終止放電時會對電池有損害。c= 197。 ，電量不斷增加 。 鋰離子電池是一種充電電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。 （ 4）有機電解液 ——溶解有六氟磷酸鋰的碳酸酯類溶劑，聚合物的則使用凝膠 狀電解液 。 保溫 8 10h 后 30min 內(nèi)降至室溫。其中 比例下得到 的 30 mA/g 的電流條件下給出的容量最高。 增強 ： 摻 Zn離子占據(jù) V3O8的夾層點，從而導致了夾層距離的增加，這是因為 Zn離子的直徑元大于 Li離子的。謝謝你，我的父親，母親！ 在過去的四年中，老師灌輸學生互相幫助，在專業(yè)知識和與他人打交道，我已經(jīng)得到了很大的提高。研磨后在不同溫度煅燒 10 小時。因為 Zn 離子的直徑遠大于鋰離子的，所以 Zn 離子導致了夾層距離的擴大 ， 這導致了鋰離子 在充電 /放電循環(huán)的 插入 /導出過程更容易。從該圖可以看出 Zn 含量為 的樣品已經(jīng)有一定的結(jié)晶度，而隨著加熱溫度的提高，產(chǎn)物的衍射峰則越來越強，峰形也越來越尖銳，結(jié)晶度也越來越高。2H2O=1:1x:x.）分別稱取一定質(zhì)量的氫氧化鋰（ LiOH電解質(zhì)采用 LiPF6 的乙烯碳酸脂 EC、丙烯碳酸脂 PC 和低粘度二乙基碳酸脂 DEC 等烷基碳酸脂搭配的混合溶劑體系。 這種 CCCV 的充電方式能很好的到達電池的充滿狀態(tài)，并且不損害電池，已經(jīng)成為鋰離子電池的最主要充電方式。 鋰離子電池實質(zhì)上是鋰離子電池，由兩個不同的鋰離子的插層化合物構(gòu) 成的鋰離子電池的正極和負極的濃度?；瘜W或電化學方法嵌入鋰離子 合成 Li1+xV3O8(一 般 x≤ )．當 x= 它的放電容量高達 327 mAh/g，但在 x 的范圍內(nèi)，隨鋰離子的嵌入量不同，晶體結(jié)構(gòu)易發(fā)生改變，從而導致大的殘余容量，放電電壓也隨之變化，使放電電壓曲線不平坦．故 Lil+xV3O8 作為實用化的正極材料有一定的局限性。 鋰離子電池的 主要 優(yōu)點有： 單體電池工作 電壓高達 ，是鎳鎘電池、鎳氫電池的 3 倍，鉛酸電池的 4 倍； 鋰離子 電池體積比能量高達 400Wh/L，體積是鉛酸電池的二分之一到三分之一； 離子 電池循環(huán)次數(shù)可達 1000 次。研磨后中不同的溫度煅燒 10 小時即得所需產(chǎn)物。 鋰離子電 池正極材料具有廣闊的市場，前景十分樂觀。．具有容量高，多次循環(huán)的容量損耗小、價格便宜，原料適應(yīng)性廣和對環(huán)境的污染較小等特點。 ，充電電流會達到很小的值。在充放電過程中， Li+ 在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電池時， Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負極，負極處于富鋰狀態(tài)；放電時則相反。 （ 5）電池外殼 ——分為 鋼殼（現(xiàn)在方型很少使用）、鋁殼、鍍鎳鐵殼（ 圓柱電池 使用）、鋁塑膜（軟包裝）等，還有電池的蓋帽，也是電池的正負極引出端 。取出放于 瑪瑙研缽中研磨即得到不同結(jié)晶度的產(chǎn)物，放密封袋中 貼上標簽 ， 然后放干燥釜中備用。從上圖可以看出， 400 oC 的樣品在 V、 V、 V和 V處出現(xiàn)三個明顯的放電平臺。這可能導致鋰離子 在 /放電循環(huán)的嵌 /脫過程中更容易 。感謝河南 工業(yè) 大學在我四年的大學生活對我的教育和培訓，這要感謝河南 工業(yè) 大學的所有教師，沒有你們的辛勤工作，我們不會獎勵，感謝大學四年里，我試圖得到專業(yè)幫助所有學生。 19 結(jié) 論 通過研磨不同比例的 LiOH, NH4VO3 和 Zn(CH3COOH)2 ?2H2O然后加二次蒸餾水調(diào)成流變相保濕 6 小時然后干燥。在 LiV1xZnxO8 化合物中 ， Zn 離子可以占據(jù)夾層點 也可以取代 V。經(jīng)對照 JCPDS 數(shù)據(jù)庫，所得 Li V3O8 產(chǎn)物衍射峰 的 位置與文獻圖譜基本 上 一致 ，同屬于單斜晶系、 P21/m空間群，這說明 實驗中成功 合成 了 LiV3O8。H2O:NH4VO3: Zn(CH3COOH)2做為負極的材料則選擇電位盡可能接近鋰電位的可嵌入鋰化合物如各種碳材料包 括天然石墨、合成石墨、碳纖維、中間相小球碳素等和金屬氧化物包括 SnO、 SnO錫復合氧化物 SnBxPyOz(x=→ ， y=→ ， z=(2+3x+5y)/2)等。 (如 )時，電池達到充滿狀態(tài)。 鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖 1 和圖 2 所示，一般由 正極殼、 正極、高分子隔膜 、負極和負極殼 構(gòu)成。 Lil+xV3O8具有鋰的嵌入量大 (z可達 )、比能量高、放電容量大、可逆性較好等特點。因此，鋰離子電池作為未來的發(fā)展方向 ，其 正極材料的市場發(fā)展前景 較好 。通過 XRD 測試表明通過流變相法成功制備了 LiV3xZnxO8 產(chǎn)物。但鋰電池正極材料還 2 存在一定的技術(shù)瓶頸，尤其是它的電容量高與安全性能強的優(yōu)勢還未充分發(fā)揮出來。 鋰鎳鈷氧化物 (LiNixColxO2)系統(tǒng)。 經(jīng)過多年的研究，已經(jīng)找到了較好的充電控制方法 : 。一般采用含有鋰元素的材料作為電極的 電池 。 2 實驗 試劑和儀器： 化學試劑： 試劑 簡介 LiOH本實驗中采用的流變相法的合成流程圖如圖 2 所示：