【正文】 本題包括 7個(gè)小題，共 64分） 13． 雄黃 (As4S4)和雌黃 (As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。圖中編號(hào) ④ 代表的物質(zhì)是 ( ) A． H2SO4 B． MgSO4 C． Cu(NO3)2 D． BaCl2 9. 下列表示 對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A． FeCl3 溶液與 Cu 的反應(yīng)： Cu＋ Fe3＋ ===Cu2＋ ＋ Fe2＋ B． NO2 與水的反應(yīng)： 3NO2＋ H2O===2NO－3 ＋ NO＋ 2H＋ C．醋酸溶液與水垢中的 CaCO3反應(yīng)： CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ D．向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2： 2AlO－2＋ CO2＋ 3H2O===2Al(OH)3↓ ＋ CO2－3 A、 B、 C、 D、 E 分別為 Ca(OH) Ca(HCO3) HCl、 Ba(NO3) Na2CO3五種溶液中的一種。 L1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示： ① 寫出 OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 ③ 丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，否定他的觀點(diǎn)的理由是 。 (N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。 A、 B、 C、 D、 E，原子序數(shù)依次增大， A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體， B 元素所形成化合物種類最多， C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙； D元素 的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。 （ 2）要使燃燒的鈉熄滅，可選用的滅火劑是 。 （ 1）反應(yīng) I中，甲在通常條件下和 A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 。L－ 1 的 Na2CO3 溶液中含有 CO32—的數(shù)目 為 B． mol Fe 參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是 NA C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況 下 升 CH4 和 C2H4 的 混合氣體 所含氫原子數(shù)為 4NA D．理論上氫氧燃料電池正極消耗 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 時(shí) ，外線路通 過電子數(shù)為 NA 的 是 ( ) A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液 B． 實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置 收集 SO2 C． 除去 NaHCO3溶 液中的 Na2CO3， 可加入 Ca(OH)2溶液后過濾 D． 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí) ， 容量瓶用蒸餾水 洗滌 后再用待裝溶液潤洗 5 向含有 Fe2+、 I━ 、 Br━ 的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。 （ 3） As2S3 和 HNO3有如下反應(yīng) ： As2S3+ 10H++ 10NO3— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑ + 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 5H2O的主要工藝流程如 下圖。 （ 3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定 X溶液中一定存在的離子是 ，要確定可能存在的離子 需補(bǔ)加的實(shí)驗(yàn)是 。 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火