初中化學(xué)酸堿鹽總結(jié)(留存版)
【正文】 生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓(俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。 CO2 +H2O=H2CO3SO2 +H2O=H2SO3SO3 +H2O=H2SO4鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸(H2SO4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2ONa2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH?？匆姷柠}(NaCl 食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗鹽提純的步驟： 實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈(俗名：純堿，Na2CO3 類別：鹽， 不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2O + CO2 ↑ 例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ↓CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ B
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