【正文】 ）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3 ，故答案為：Cu；AgNO3；②正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e=Ag，故答案為： Ag++e=Ag；③鹽橋中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，Cl移向負極向CuSO4溶液一端擴散，故答案為：Cl；（2）①炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，在鐵的吸氧腐蝕中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e=Fe2+2e，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH；②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；③電解池的陰極上的金屬被保護，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極，故答案為：負；（3）①根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe被氧化發(fā)生氧化反應，正極為NiO2，被還原發(fā)生還原反應，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，故答案為：A；②放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，所以pH增大，故答案為：增大；③放電時正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時該電極發(fā)生氧化反應，是該電極反應的逆反應，電極反應式為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O，故答案為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O．9．某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol－1）： （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。【點睛】在利用電極質量變化求解時，需弄清質量變化的原因，對于此題來說，只有負極金屬失電子導致電極質量減輕，若溶液中的陽離子在正極得電子生成金屬附著在正極上，則情況變得復雜，解題時需理順關系，方能不出差錯。14．能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。做題時注意電極的判斷和電極反應的書寫，注意串聯(lián)電路中各電極轉移的電子數(shù)目相等，利用反應的方程式計算。答案為：ad。Ⅱ.乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH4e═O2↑+H2O，Cu為陰極，電極反應為Cu2++2e═Cu，電解的總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結合反應進行分析。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。(2)由電子守恒，可求出通過導線的電子數(shù)。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。7．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。（填“放出”或“吸收”）________電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；根據(jù)原電池里電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。石家莊化學化學反應與能量變化的專項培優(yōu)練習題(含答案)一、化學反應與能量變化練習題（含詳細答案解析）1．我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進展。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。kJ的熱量。（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___。（1）A中反應的離子方程式為_________________________________。①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質是____（填序號）?！驹斀狻?1)該電池中兩電極的總質量為80g，工作一段時間后，總質量為41g，質量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理，減少的質量為參加反應的鋅的質量。(2) a電極為電源的_______極，固體電解質中的陽離子向_______極移動； (3) b電極的電極反應式為：_______________________________________；(4)電池的總反應方程式為：______________________________________；當電路中有2mol電子轉移時，理論上負極消耗的標況下氣體體積是______________L?！驹斀狻浚?）甲烷燃料電池中，負極上甲烷被氧化，電極方程式為CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正極發(fā)生的反應是氧氣得電子的過程，電極反應為：O2+2CO2+4e=2CO32，生成的CO32向負極移動；答案為負；O2＋2CO2＋4e－=2CO32或2O2＋4CO2＋8e－=4CO32；（2）Ⅰ.電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl2e=Cl2↑、4OH4e=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu、2H++2e=H2↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系?！军c睛】該題不能簡單地認為活潑金屬一定作負極，應該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進行的氧化還原反應，是Al與NaOH反應，因此Al作負極，而不是Mg?！军c睛】本題考查電解原理及其計算，明確發(fā)生的電極反應及圖圖象的對應關系是解答本題的關鍵。【詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)總反應中化合價的變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，電極反應為Zn+2OH=Zn(OH)2+2e，則正極為Ag2O，被還原，電極反應為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，根據(jù)正極的電極反應，導致正極附近氫氧根離子濃度增大，故堿性增強；Ⅱ．(2) 固體氧化物甲烷燃料電池，根據(jù)化合價的變化可知，甲烷中碳的化合價從4升高到+4，a電極為燃料電池的正極，b電極為燃料電池的負極，固體電解質中的陽離子向正極移動，即向a極移動；(3)b電極為燃料電池的負極，甲烷失電子結合氧離子生成二氧化碳和水，甲烷的化合價升高了8，失去8e，故b電極的電極反應式為：CH48e+4O2 = CO2+2H2O；(4)燃料電池是利用可燃物與氧氣反應，生成二氧化碳和水，電池的總反應方程式為：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；根據(jù)甲烷和電子的物質的量關系：CH4~8e，b電極的電極反應式為：CH48e+4O2 = CO2+2H2O，2mol電子轉移時，根據(jù)V=nVm=。答案為：；(2)依據(jù)得失電子守恒：Zn——2e，則通過導線的電子數(shù)為=?！敬鸢浮緾u AgNO3 Ag＋＋e－＝Ag Cl O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C 負 A 增大 Ni(OH)22e+2OH=NiO2+2H2O 【解析】