【正文】 質量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質量為0，所以反應類型為分解反應。A、反應后Q的質量為9g，故錯誤；B、反應后生成Z的質量為：15g1g=14g，故錯誤；C、化學方程式中X與Q的化學計量數之比為：=2：3，故正確；D、反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為：（12g10g）：（21g9g）=1：6，故錯誤；故選C。B、若X為化合物，Y為單質，無法確定Z和W的類別，該反應不一定為置換反應，故選項說法錯誤。17．A【解析】根據鎂與酸反應時化合價為+2價、鋁與酸反應時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=金屬質量，可以較簡單地計算出產生相同質量氫氣時，消耗掉鎂和鋁的質量比。9．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應前后X的質量減少了3g，Y質量減少了6g，故XY為反應物,Z質量增加了ng為生成物，根據質量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據反應的反應物和生成物的質量關系推斷反應物和生成物的分子個數比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應的反應物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應多變一的特點，故C正確；D、反應后容器內為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質屬于混合物，D正確。反應前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A．一個甲分子中含有2個原子 B．4種物質中，屬于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的質量比為28：18 D．該反應的基本類型為復分解反應17．用鎂和鋁分別同稀硫酸反應，若要各制得10克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶318．把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是物質abcd反應前的質量(g)反應后的質量(g)xA．物質a是生成物 B．x=C．d一定是催化劑 D．反應后原子數目減少了19．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：關于此反應的認識不正確的是（　?。┪镔|WGHP反應前質量/g181232反應后質量/g待測26212A．物質H一定是該反應的催化劑B．該反應一定是化合反應C．在反應物和生成物中，G、P的質量比為5：4D．待測值為1320．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應的過程中某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（　?。〢．剩余固體的質量 B．生成氧氣的質量C．固體中二氧化錳的質量 D．氯酸鉀的質量21．在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數據如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（ ）物 質XYZW反應前的質量/g10m87反應后的質量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應C．m的數值為32D．參加反應的X與Y的質量比為1：422．在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22．，A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：4423．復方冬青油軟膏有強力鎮(zhèn)痛作用?！驹斀狻吭O該過程中產生氧氣的質量為x： x=故選：B?！驹斀狻坑晌⒘５臉嫵珊妥兓芍?，反應①②的方程式分別是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應①中甲和O2反應的分子個數比為2：3，說法錯誤；故符合題意；C、轉化②是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，說法正確；故不符合題意；D、物質丙含有3種元素，故該物質不會是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選B【點睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力。所以b為生成物，x=。【詳解】C、D的相對分子質量之比為9：22， 根據質量守恒定律，參加反應的B的質量為，則B與D的質量比為。根據質量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質量為丁的2倍，且甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1，則該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為＝＝1：1（計量系數之比等于各自的質