【正文】 【分析】A. t1℃時，乙的溶解度小于30g；B. t1℃時，甲、丙溶解度相同，但需要確定是飽和溶液才能確定質(zhì)量分數(shù)相等；：（1）增加溶質(zhì)（2）蒸發(fā)溶劑（3）降溫（大多數(shù)物質(zhì)）； t1℃升高到t2℃，溶解度變大的，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。10．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。、比較溶解度的大小時要指明溫度，否則沒法比較，錯誤；18．20℃時，將等質(zhì)量a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。23．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為30gC．t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．甲的溶解度受溫度影響較小【來源】河南省周口市扶溝縣汴崗中學2019屆九年級（上)期中考試化學試卷【答案】B【解析】【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為30g，正確；C、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，故錯誤；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，故錯誤；故選B。下列敘述中，正確的是（　?。〢．甲溶解度一定大于乙溶解度B．時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為D．時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和【來源】安徽省淮北市淮海中學2019年中考化學模擬試題()【答案】D【解析】【詳解】A、甲溶解度一定大于乙溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等錯誤，因為該溫度下甲的溶解度大于乙；故選項錯誤；C、t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=50g/150g100%≈%，%錯誤；故選項錯誤；D、t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；故選項正確；故選D。22．將60 ℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ℃，不發(fā)生變化的是（ ）A．硝酸鉀的溶解度B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶劑的質(zhì)量D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【來源】新疆新和縣尤魯都斯巴格鄉(xiāng)中學2019年第二學期二?；瘜W試卷【答案】C【解析】【分析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小。又t2℃時甲、丙的溶解度相同，此時甲、丙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，而甲升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。【來源】山西省實驗中學2019屆九年級第三次模擬考試化學試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，不符合題意；B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的質(zhì)量分數(shù)，不符合題意；C、20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：100%=20%，所以沒有25%的甲溶液，故不能用質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液配制溶質(zhì)10%的甲溶液，符合題意；D、50℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液先成為飽和溶液，不符合題意。9．甲、乙的溶解度曲線如圖所示。4．海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCl外，還含有MgClMgSO4等物質(zhì)。故選D。下列說法不正確的是（　　）A．A的溶解度大于C的溶解度B．t1℃時，100g水溶解了40gA就達到了飽和狀態(tài)C．t2℃時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小【來源】20132014江蘇省丹陽市、句容市九年級聯(lián)考化學試卷（帶解析)【答案】A【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就達到了飽和狀態(tài)，故B正確；C、t2℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等，但是A和C的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶解度減小，析出晶體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小，故D正確。【點睛】掌握溶解度曲線的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液及物質(zhì)的結(jié)晶等相關(guān)知識是解題關(guān)鍵。15．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　?。〢．t2℃時，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時，所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．甲中混有少量乙，可用加熱蒸發(fā)的方法提純乙C．tl℃時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等D．t2℃時，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液【來源】黑龍江省哈爾濱市69中2019屆九年級下學期二模理科綜合化學試題【答案】A【解析】【詳解】A、t2℃時，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時，都屬于飽和溶液，tl℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；B、甲物質(zhì)溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙，錯誤；C、tl℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度為110g，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100％=22％的甲溶液，錯誤。20．20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙?？键c：質(zhì)量守恒定律 元素的質(zhì)量計算26．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列