【正文】 由于在t2℃時，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此將agM放于100g水中時，M得到的是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在t2℃時，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100g水中時，N得到的是飽和溶液，故B錯誤；C、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，M的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1℃時，仍為不飽和溶液；而N的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低時，飽和溶液就會變成不飽和溶液，故C正確；D、在t1℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯誤；故選C。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解度隨溫度的升高而降低，A正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3℃時，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：100%=50%，故C錯誤；觀察溶解度曲線，可以看出t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點，說明二者的溶解度在此溫度下相等， D正確。12．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　?。〢．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜CB．將t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B＞A＝CC．當A中混有少量B時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純AD．若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】20132014江蘇省興化市適應(yīng)性訓(xùn)練二?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為ABC，A正確；由于A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均減小，且BA，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故將t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為BAC，B錯誤；A的溶解度隨溫度的變化變化較大，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，C正確；N點在A的溶解度曲線下方，表示的是該溫度下的不飽和溶液，要變成飽和溶液可采用溫蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)A的方法，D正確。17．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。選D?！驹斀狻緼、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，故A不正確；B、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故B不正確；C、t2℃時，甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時，甲晶體析出較多，乙有小部分晶體析出，則t1℃時甲乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為15g，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，溶解的甲物質(zhì)為，則得到溶液的質(zhì)量為，故D不正確。故選A。故選D。D. 分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液，由于沒有質(zhì)量限制，降溫到t1℃，不能說甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中肯定無晶體析出。B、乙溶解度隨溫度升高而增大， t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時不再是飽和溶液；故C錯誤。11．下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水)的溶解度曲線。故選C。點評：解答此類題目，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過程，逐一分析各個數(shù)據(jù)的變化情況，最后得到合理答案。故D正確。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。下列敘述正確的是A．甲的溶解度比乙的大B．t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃仍為飽和溶液C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法D．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同【來源】20132014北京市西城區(qū)九年級畢業(yè)會考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、比較完整溶解度的大小要指明溫度，A錯誤；B、由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知它們的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃變成不飽和溶液，B錯誤；C、將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫或加溶劑的方法，C錯誤；D、甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃所得溶液均是飽和溶液，且在t1℃甲、乙的溶解度相等，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。故選B。28．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。故選D。下列說法正確的是A．N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B．M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g【來源】四川省雅安2018 年中考化學(xué)試題【答案】A【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點ZnSO4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，溶解度最大，故A正確；B、M點ZnSO4溶解度難以確定，對應(yīng)的ZnSO4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯誤；C、ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)70℃之前，隨溫度升高而增大，70℃之后，隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、40℃時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是41％，故D錯誤。19．甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．t2℃時將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后得到100g甲溶液B．t2℃時配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少C．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙D．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出【來源】2016屆山東省濟寧市兗州市東方中學(xué)九年級下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】由題中信息知，A. t2℃時，甲物質(zhì)溶解度是50g,將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后得到50g＋25g＝。③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。 故選：D。下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．將乙的飽和溶液從t1 ℃升溫到t3 ℃的過程中不會析出晶體D．t3 ℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】【全國市級聯(lián)考】安徽省合肥市2018屆九年級中考模擬沖刺試卷化學(xué)試題