【正文】 數(shù)=，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變小再變大最后與原來(lái)相等，圖像與所述操作過(guò)程不相符，不符合題意；C、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根據(jù)方程式可知，每加入56份質(zhì)量的鐵，放出2份質(zhì)量的氫氣，向一定量的稀硫酸中不斷加入鐵粉，不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后不再放出氫氣，反應(yīng)結(jié)束后加入鐵粉，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加的幅度變大，直線較之前更陡，圖像與所述操作過(guò)程不相符，不符合題意；D、向相同質(zhì)量的鎂條和鋁滴加同濃度的稀鹽酸時(shí)，隨著稀鹽酸的加入，不斷產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸的質(zhì)量，因此當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也相等。C、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。19．固體物質(zhì)甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。〢．t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是SgB．甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．甲、乙的飽和溶液降溫后，析出晶體的質(zhì)量甲＞乙D．t3℃時(shí)，M點(diǎn)表示甲、乙溶液均未達(dá)到飽和狀態(tài)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是Sg，選項(xiàng)A正確；B、由圖可知：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，選項(xiàng)B正確；C、不知溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體的質(zhì)量多少，選項(xiàng)C不正確；D、t3℃時(shí)，M點(diǎn)位于甲、乙溶解度曲線的下方，表示甲，乙溶液均未達(dá)到飽和，選項(xiàng)D正確。故選D。29．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體來(lái)制取氧氣,其化學(xué)方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑現(xiàn)對(duì)一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體進(jìn)行加熱,加熱過(guò)程中涉及的相關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體混合物的質(zhì)量減少，當(dāng)反應(yīng)完，固體質(zhì)量不再變化，故錯(cuò)誤；B、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，剛開(kāi)始沒(méi)有氧氣，當(dāng)氯酸鉀完全分解時(shí)不再生成氧氣。【點(diǎn)睛】對(duì)圖像進(jìn)行分析，一定要看清圖像的橫縱坐標(biāo)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義。故選：A。17．如圖為A、B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20gB．20℃時(shí)，A和B的溶解度相同C．10℃時(shí)，等質(zhì)量的A和B飽和溶液中，B的溶劑最少D．等質(zhì)量的A和B的飽和溶液從30℃降到20℃時(shí)，B析出的晶體最多【答案】D【解析】由溶解度曲線可知，A、B正確；10℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度B大于A，故10℃時(shí)AB兩種物質(zhì)等質(zhì)量的兩種飽和溶液中，B物質(zhì)的飽和溶液含有的溶質(zhì)多，含有的溶劑少，C正確；由于A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比B大，故等質(zhì)量的A、B的飽和溶液從30℃降溫到20℃時(shí)，A析出的晶體最多,D不正確。故選：C。6．如圖中所示的示意圖與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加足量的水稀釋B．向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同稀鹽酸C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液D．兩份等體積的5%過(guò)氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，因此初始時(shí)的pH應(yīng)大于7，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、足量的鎂鋁鐵與等量的相同稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量由鹽酸的用量決定，因此，三種金屬最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、開(kāi)始加入氫氧化鈉時(shí)，消耗原溶液中的硫酸，無(wú)沉淀，故開(kāi)始沉淀質(zhì)量為0，當(dāng)硫酸被消耗完后，氫氧化鈉開(kāi)始和硫酸銅反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故沉淀質(zhì)量在某一時(shí)刻增加，當(dāng)硫酸銅被消耗完以后，沉淀質(zhì)量便不再改變，選項(xiàng)C正確；D、過(guò)氧化氫溶液用量相同，無(wú)論是否加入催化劑，最終能產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量應(yīng)相同，圖中所示最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是A．縱坐標(biāo)為反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量B．縱坐標(biāo)為反應(yīng)體系中水的質(zhì)量C．AB段表示稀硫酸和氫氧化鈉在反應(yīng)D．OA、AB、BC段硫酸鈉的質(zhì)量經(jīng)過(guò)了不變、變大、不變?nèi)齻€(gè)過(guò)程【答案】A【解析】【分析】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【詳解】A、比較三種物質(zhì)溶解度的大小，必須在同一溫度下，故A不正確；B、t2℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，為，故B不正確；C、t3℃時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，溶解度越大析出晶體越多，則析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是乙甲丙，故C正確；D、t1℃時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制飽和溶液，由于飽和溶液的濃度未知，所得飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系無(wú)法確定，故D不正確。由于初始條件下，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，待硫酸反應(yīng)結(jié)束之后再和硫酸銅反應(yīng)。根據(jù)Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑可知，每24份質(zhì)量鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，每54份質(zhì)量鋁能生成6份質(zhì)量的氫氣，最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，圖像與所述操作過(guò)程相符，符合題意。D、滴有酚酞的鹽酸溶液顯無(wú)色，逐滴加入氫氧化鈉溶液，最終溶液顯堿性，溶液顯紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】氯化鈉飽和溶液溫度不變時(shí)不能繼續(xù)溶解氯化鈉，紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱。故錯(cuò)誤；C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體中氧元素質(zhì)量減少，固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，二氧化錳中含有氧元素，氧元素不會(huì)減少到0，當(dāng)氯酸鉀完全分解時(shí)不再變化，故正確；D、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，但二氧化錳中含有錳元素，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能從0開(kāi)始，故錯(cuò)誤；故選：C。故選：A。NaCl固體中加入50g水，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w能全部溶解，形成氯化鈉的飽和溶液D．中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，NaCl和NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是溶液的狀態(tài)不能確定，所以所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故A錯(cuò)誤；B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，故B正確；C、t2℃時(shí)，氯化鈉的溶解度等于36g，所以向18gNaCl固體中加入50g水，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w剛好能全部溶解，形成氯化鈉的飽和溶液，故C正確；D、氯化銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH4Cl，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。12．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體B．向一定量的稀鹽酸中，滴加pH=13 的氫氧化鈉溶液C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入足