【正文】 22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 －＞Fe2+＞SO2＞I－2+＞I－＞Cl－＞SO2 2＞I－＞Fe2+＞Cl－1下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(濃) → SO2 D．S→SO21下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是A．Fe(OH)3膠體與硅酸膠體（硅酸膠粒帶負(fù)電）混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B．Fe(OH)3膠體在電場作用下向陽極運動C．Fe(OH)3膠粒不停地做布朗運動D．光線通過Fe(OH)3膠體時會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)1如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A． LD．（1）3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 2（6分）現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥鹽酸 ⑦濃H2SO4 ⑧KOH[來源:高考資源網(wǎng)] ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強電解質(zhì)的是 。（4）重新配制。 2（2分）b某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該金屬的相對原子質(zhì)量為 。上述判斷正確的是 A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑第Ⅱ卷（非選擇題 共80分）二、填空題（21~23題每空1分，24題雙線橋各2分、其余每空1分， 25~32題每空2分，共68分）2（9分）進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計算，并將