【正文】 H2O） 第 5 組： 電化學(xué)基礎(chǔ) 1． B 2． （ 1） bc （ 2）鋅（合理答案均可） 第 6 組： 有機(jī)化合物 1．（ 1）① I ② ③ 羧基 n （ 2）① + Mg2+ Mg(OH)2(s) CH2— CH2 O CH2 \\ 2CH3— CH2— CH2— CHO CH3— CH2— CH2— CH— CH— CHO OH－ \\ OH \\ CH3 \\ ［ O— CH2— CH2— O— ］ O — COOH \\ — COOH \\ HO— CH2— CH2— OH+n — OH \\ C \\C \\ n O 一定條件 +（ 2n－ 1） H2O H— 15 ② ③ ④ 2 2. （ 1） A． OHCCH2CH2CH2CHO B． （ 2） 略 （ 3） CH3CH＝ CHCH2COOH＋ H2O 2HOCH2CH2CH2CH2COOH＋ O2 2OHCCH2CH2CH2COOH＋ 2H2O （ 4） 還原反應(yīng) （ 或加成反應(yīng) ） 氧化反應(yīng) （ 5） （ 6） 3 第 7 組： 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1．（ 1） SO2 流速較快、流量較大， 兩者反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀 。 4. Fenton 法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好 pH 和 Fe2+濃度的廢 水中加入 H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。 ② 乙觀察到 裝置 F 中只有白煙生成 ， 白煙 的成分是 （寫(xiě)化學(xué)式） 。 （ 4） 寫(xiě)出下列反應(yīng)類型： F→G ， A→I 中的 ① 。 Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣 低 。Al2O3 ③ 反應(yīng)在 4 min～ 5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 ____(單選 )，表中 5 min～ 6 min 之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ______(單選 )。寫(xiě)出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 ① 當(dāng) X 是堿性鹽溶液， C 分子中有 22 個(gè)電子時(shí)，表示 X 呈堿性的離子方程式為 ，用電子式表示 C 的形成過(guò)程： 。 3 2．下圖是元素周期表的一部分， A、 B、 C、 D、 E、 X 是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。 （ 2）一定條件下， Z 與 H2 反應(yīng)生成 ZH4， ZH4 的電子式為 。 t1℃ t1℃ 時(shí)物質(zhì)濃度（ mol/L）的變化 時(shí) 間（ min） CO H2O CO2 H2 0 0 0 2 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 6 （ 3） t1℃ (高于 850℃ )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。A12O3 ② b中，生成 Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ③ 1 mol F在 O2中充分燃燒，生成 CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量之比為 8∶ 3，消耗 mol O2。 （ 2） C 為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 。 （ 3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ② 硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅 和二氧化硫。 13 海淀高三化學(xué)補(bǔ)漏題 參考答案 第 1 組：化學(xué)與生活 1． D 2． A 3． B 4． C 5． C 6． C 7． A 8． C 第 2 組：元素化合物 1. A 2． I （ 1） NO2 3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO 1 ： 2 ① ?23CO ＋ H2O ?3HCO ＋ OH ② Fe + 4H+ + ?3NO === Fe3+ + NO↑+2H2O （ 2） Na 或 Na2O2 ； 離子鍵和極性共價(jià)鍵 ； Al3+＋ 3 ?2AlO ＋ 6H2O === 4Al(OH)3↓ （ 3） CO + H2O(g) CO2 + H2 50% II（ 1）硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸（其他合理答案均可）；二者電子層數(shù)相同，氮原子的質(zhì)子數(shù) （或核電荷數(shù)）大于碳原子，原子半徑小于碳原子，得電子能力強(qiáng)于碳原子。 2． （ 1） 4NH3+5O2 催 化 劑 4NO+ 6H2O （ 2） 在氨水中存在 平衡 ． ． ： NH3 + H2O NH3 （ 1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。 ①甲 認(rèn)為 可 調(diào) 節(jié) K1 和 K2控制 A、 B 裝置中的 產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”） 裝置 A 中 的 產(chǎn)氣 量，或（填“增加”或“減少”） 裝置 B亞硫酸鈉 或碳酸鈉 稀硫酸 圖一 澄清 石灰水 圖二 澄清 石灰水 SO2或 CO2 11 中的產(chǎn)氣量。 第 7組：化學(xué)實(shí)驗(yàn) 【說(shuō)明】 1. 本部分選題關(guān)注①干擾因素的分析及解決；②關(guān)于操作、方案設(shè)計(jì)、結(jié)論的規(guī)范表述；③采取適當(dāng)?shù)姆椒刂茖?shí)驗(yàn)條件。 ① A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 下列裝置中燒杯里均盛有等濃度、等體積的 NaCl 溶液。H 2O↓ ② 某些物質(zhì)的溶解度（ s）如下表所示。 第 4組：電解質(zhì)溶液 1． 下列說(shuō)法正確的是 導(dǎo)電能力 加水體積 CH3COOH HCl 溶解度 溫度 a ? ? b m t 圖 1 圖 2 6 A． 圖 1 表示 pH 相同 的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化 B． 圖 1 表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化 C． 圖 2 中， t ℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)