【正文】 可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿。Al2O3。(四) 7.(1)I被氧化成I2，I2使淀粉變成藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y：XWC．離子的還原性：X：ZYX，有關(guān)敘述正確的是（）A．NaCl溶液完全電解后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量的濃鹽酸B．Na2SO4溶液在電解過(guò)程中，陰極區(qū)pH值升高C．電解CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e====4OHD．電解足量CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上產(chǎn)生2．24 L氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）陰極增重12．8 g（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol的C氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0．21 mol／L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為。（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl－、I－、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為。第二篇：2012屆安鄉(xiāng)一中高三化學(xué)寒假作業(yè)2成功＝艱苦勞動(dòng)＋正確方法＋少說(shuō)空話2012屆安鄉(xiāng)一中高三化學(xué)寒假作業(yè)(二)完成時(shí)間： 1月19日（臘月二十六）1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，⑤4℃⑥－ ⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥2．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/：在棱長(zhǎng)為1107cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近()3．用98%的濃H2SO4（r=cm3）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是()① 玻璃棒② 膠頭滴管③ 100mL容量瓶④ 托盤(pán)天平⑤ 50mL燒杯⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒⑧ 移液管⑨ 滴定管A.⑥③⑧⑤①②B.⑥⑤③①⑨②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②4．VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液Fe3+物質(zhì)的量濃度為()5．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是()A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2 B．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O4C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D．相同體積、相同密度的CO和C2H46．向銅片中加入某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉， L，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量， g。(3)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。+2H2O(2)Ba2++SOBaSO4darr。(3)Al3++3ClO+3H2O===Al(OH)3darr。+Cl2uarr。Ca(2)K。(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2uarr。②(二) ：根據(jù)題意發(fā)生如下反應(yīng)：①Cu+2H2SO4(濃)Cu SO4+SO2uarr。（3）在一定條件下，RO3n和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n+6I+6H+＝ R+3I2+3H2O中R元素的化合價(jià)為第四篇：2014年高三化學(xué)寒假作業(yè)仙源學(xué)校高三化學(xué)寒假作業(yè)滿分100分 時(shí)間 90