【正文】 下列有關電池的敘述正確的是（ ） A．鋅錳干電池工作一段時間后碳 棒變細 B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔? C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 解析：選項 A中 Zn－ Mn 干電池作負極的是 Zn，石墨作電池的正極，只起導電的作用，被腐蝕的是 Zn；選項B 中氫氧燃料電池是把化學能直接轉化為電能，而不是把熱能直接轉化為電能；太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉化高。裝置改進后，可用于制備 NaOH 溶液，若測定溶液中 NaOH 的濃度，常用的方法是 _____________。 答案： A、 C 6． （ 08廣東卷） LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。2020 高考化學分類解析――電化學基礎 6－ 1 2020 高考化學分類解析－電化學基礎 1． （ 08 海南卷） 關于鉛蓄電池的說法正確的是 （ ） A． 在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42—（ aq） = PbSO4(s) +2e— B． 在放電時，該電池的負極材料是鉛板 C． 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小 D． 在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（ aq） 解析：鉛蓄電池的充放電反應為： Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4 PbSO4＋ 2H2O，放電時 Pb 作負極： Pb－ 2e－ ＋ SO42－ ===PbSO4，在正極上： PbO2＋ 2e－ ＋ 4H＋ ＋ SO42－ ===PbSO4＋ 2H2O；充電時， H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。電池反應為： FePO4+Li放 電充 電LiFePO4，電池的正極材料是 LiFePO4，負極材料是石墨，含 U導電固體為電解質。 (4)實驗室制備 H2和 Cl2通常采用下列反應： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑； MnO2+4HCl（濃 ） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集 H2 的裝置 _______(填代號 )和制備并收集干燥、純凈 Cl2的裝置 _________（填代號）。 答案： C 13．（ 08 天津卷） 下列敘述正確的是（ ） A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應 B．用惰 性電極電解 Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為 1： 2 C．用惰性電極電解飽和 NaCl溶液，若有 1 mol電子轉移，則生成 1 molNaOH D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 解析：選項 A 中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應；選項 B 中用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，實際上是電解水，在陰極上： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑，在陽極上： 4OH－ 4e－ ===2H2O＋ O2↑，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為 2∶ 1；選項 C 中 2NaCl＋ 2H2O 電解 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑，每生成 2mol的 NaOH轉移的電子數(shù)為 2mol，所以轉移 1mol電子