【正文】 歸納總結(jié)生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。教學方法學生討論交流、實驗探究 課時安排 2 教學手段（專業(yè)教室）課本上的彩圖、課外收集的資料課后記教學過程： 教學過程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 復習提問？ 。或根據(jù)物質(zhì)的化學式，計算出元素的化合價。本節(jié)課是初中化學知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學。氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。對上述固體沉淀有下列說法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。4．課堂練習：用化學方程式表示下列反應(yīng)： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；②繼續(xù)通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸； ③第二份放在酒精燈上加熱； ④碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。師：通過學生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學生敘述。和。讓學生自己根據(jù)自己的生活經(jīng)驗與已有的知識體系對燃燒進行從感性到理性的再認識。物理變化中分子不變。元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數(shù)。討論收集原理討論6兩步的原理： 防止倒吸認識分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒通過實驗認識到分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒認識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力 能力目標：訓練自學能力、思維、想象能力 情感目標：學生通過分子運動論的學習，理解世界是物質(zhì)的，物質(zhì)在不斷運動的辨證觀點。認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。[學生活動]交流討論你對“化學之迷”的看法。[多識一點]自變量、因變量、控制變量。教學重點：知道滅火的方法和原理。通過有無催化劑的對比實驗學到自然科學研究的一種基本方法（對比法）情感目標：通過有無催化劑的對比實驗初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。分子間有間隔分子是不斷地運動的分子間存在作用力第二遍看書思考：哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點？固、液、氣三種狀態(tài)與物體分子間的間隔有何關(guān)系？熱脹冷縮與分子間間隔有什么關(guān)系？分子的運動速度與溫度有什么關(guān)系？不同分子分子間的作用力大小是否相同？哪些事實能說明分子是一種很小的微粒？小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處作業(yè)： 作業(yè)本第四節(jié)想一想：構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有哪些？它們之間有何關(guān)系？培養(yǎng)學生自學能力、思維能力、聯(lián)系生活的能力。學生能復述原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)；學生初步知道什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖?？磿伎迹簽槭裁匆胂鄬υ淤|(zhì)量的概念？相對原子質(zhì)量有單位嗎？相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量如何換算？相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)出原子的實際質(zhì)量大小？ 小結(jié)：它們的電性怎樣？分別居于什么位置？原子核所帶的電荷數(shù)簡稱什么？為什么整個原子不顯電性？思考：“相對來說，電子是在原子內(nèi)部一個巨大的空間內(nèi)作高速運動”，你怎樣來理解這句話？看書培養(yǎng)學生閱讀能力數(shù)值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。補充演示實驗：1．“白磷自燃”利用所學知識解釋實驗中看2．“燒不壞的手帕” 到的現(xiàn)象。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。②繼續(xù)通二氧化碳，又變澄清。（五）教學媒體：投影片、電腦、光盤等。注：在鑒別Cl和SO42時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。H2O)———屬于堿的溶液第四篇：初三化學教案：化合價初三化學教案：化合價教學目標知識目標通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。教學過程：復習提問：寫出氯化鈉，氯化氫的化學式?！局v解】溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里，達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。學生在課堂上的表現(xiàn)很好。二、溶解度分小組討論，交流對活動與探究的認識。教學設(shè)計方案教學重點：熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3CO32(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。2．掌握含雜物質(zhì)的有關(guān)計算。糾正錯誤。生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學反應(yīng)都適應(yīng)呢？六、反思與評價生：繼續(xù)分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師：從討論的情況來 看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。3．分別在酒精燈上點燃細木條和煤塊。甲烷CH二氧化碳CO2 分子與原子的相似點： 氮氣N2（1）?。?）運動（3）間由原子構(gòu)成的物質(zhì)有： 隔（4）有質(zhì)量（5）構(gòu)成物碳、硅、金屬等 質(zhì)的一種微粒(6)同種原子性質(zhì)相同不同種原子性質(zhì)不同 作業(yè)：自然同步第五節(jié)15題第二課時：教師活動學生活動復習提問：回答問題：化學變化的實質(zhì)？ 實質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新分子與原子的異同？ 組合成新的分子 布置自學：相同不同點原子結(jié)構(gòu)的初步知識點 分微粒化學構(gòu)成物質(zhì) 設(shè)計意圖子 運動有質(zhì)量有原間隔 子反應(yīng)中能再分 化學反應(yīng)中不能再分能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成某些物質(zhì)看書思考：原子由哪兩部分構(gòu)成，小結(jié)：質(zhì)子（帶正電）原子核中子（不帶電）原子核外電子（帶負電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子：當原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負電荷數(shù)，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。練習：下列物質(zhì)是單質(zhì)的是、是化合物的是、是氧化物的是SO2I2H2Fe3O4H2SO4H2OP2OP4HeHCl 課堂作業(yè)：作業(yè)本第六節(jié)：元素 元素符號 課外作業(yè)。分子很小。技能目標：通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。情感目標：通過對自然現(xiàn)象的分析提高學生探索自然的興趣。二、通過科學探究解決問題[活動天地]以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環(huán)節(jié)。[學生討論]怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問題？①時刻保持一顆好奇心；②學會質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的結(jié)論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題……[教師講解]金剛石、石墨、c60的有關(guān)知識拓展。技能目標：提高觀察、提出問題的能力。能復述催化劑的概念并說出其在化學反應(yīng)中的作用。例水不斷地細分下去，可以得到水分子的微粒。正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。如何理解這概