【正文】 mol1（ 2 分 ）（沒有單位扣 1 分 ) （ 2） c(CO)/c(CO2)（ 2 分 ）； 50% （ 2 分 ） ； mol 限選試劑． ． ． ． ： 3 mol下列說法中正確的是 A． 溫度高于 t2℃ 時， KNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度 B． t1℃ 時， 100g KNO3飽和溶液中含有 20g KNO3 C． NaCl 的溶解度不受溫度的影響 D． t2℃ 時， KNO3的飽和溶液和 NaCl 的飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等 12． 能在水溶液中大量共存的一組離子是 A． H＋ 、 I― 、 NO3― 、 SiO32－ B． K＋ 、 SO42－ 、 Cu2＋ 、 NO3― C． Ag＋ 、 Fe3＋ 、 Cl― 、 SO42― D． NH4＋ 、 OH－ 、 Cl－ 、 HCO3－ S/g t℃ NaCl KNO3 t 2 t 1 20 高考資源網（ ），您身邊的高考專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 A．縮小反應器體積 B．再通入 CO2 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 （ 4）下列圖像符合反應 ① 的是 （填序號）（圖中 ν是速率、 ? 為混合物中 CO含量， T為溫度）。 裝置 Ⅳ 的試管中加入 _______ _________。 裝置 Ⅳ 的試管中裝有 溴水 。 檢驗試劑 預期現象和結論 裝置 Ⅲ 的試管中加入 __________ ___。mol1 反應 ③ 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △ H3 （ 1） △ H3= （ 用含 a、 b的代數式表示 ） （ 2） 反應 ① 的化學平衡常數表達式 K= ，已知 500℃ 時反應 ① 的平衡常數 K=，在此溫度下 2L密閉容器中進行反應 ① ， Fe和 CO2的起始量均為 ，達到平衡時 CO2的轉化率為 ， CO的平衡濃度為 （ 3）將上述平衡體系升溫至 700℃ ，再次達到平衡時體系中 CO的濃度是 CO2濃度的兩倍，則 a 0（填 “”、 “”或 “=”）。下列敘述 不 正確的是 A． 18gNH4+ 中含有的電子數為 10NA （ 相對原子質量： N 14 H 1） B． 常溫常壓下， 10g 氖氣所含原子數為 （相對原子質量： Ne 20） C． 1L mol/L 醋酸溶液中含有的氫離子數為 0. 1NA D． 標準狀況下， 已烷含有分子的數目為 23． 下列離子方程式正確的是 A．用小蘇打治療胃酸 過多： HCO3－ ＋ H＋ ＝ CO2↑＋ H2O B．向 AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ + 3 NH3L－ 1 NaOH、 mol 33．（ 16 分） （ 1）防止溶液倒吸入裝置 Ⅰ （ 2 分） 防止 SO3液化或凝固（ 2 分） （ 2）（ 10 分） 檢驗試劑 預期現象和結論 裝置 Ⅲ 的試管中裝 有 BaCl2溶液 。 裝置 Ⅳ 的試管中加入 _______ _________