新課標(biāo)魯科版3-3選修三51熱力學(xué)第一定律2(專業(yè)版)
【正文】 答案： B、 C、 D ：外界對物 體做功時 W為正，反之為負(fù)；吸熱時 Q為正，反之為負(fù)；內(nèi)能增加時Δ U為正，反之為負(fù)。能量是通 過擺動手臂對表內(nèi)的轉(zhuǎn)輪做功而儲存的。第二，宣告了第一類永動機的失敗。 其數(shù)學(xué)表達式為：Δ U=W+Q （ 2） .與熱力學(xué)第一定律相匹配的符號法則 做功 W 熱量 Q 內(nèi)能的改變Δ U 取正值“ +” 外界對系統(tǒng)做功 系統(tǒng)從外界吸收熱量 系統(tǒng)的內(nèi)能增加 取負(fù)值“－” 系統(tǒng)對外界做功 系 統(tǒng)向外界放 出熱量 系統(tǒng)的內(nèi)能減少 （ 3）熱力學(xué)第一定律說明了做功和熱傳遞是系統(tǒng)內(nèi)能改變的量度，沒有做功和熱傳遞就不可能實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移，同時也進一步揭示了能量守恒定律。 例 ，在壓縮過程中外界對氣體做功 300J，但這一過程中氣體的內(nèi)能減少了 300J，問氣體在此過程中是吸熱還是放熱？吸收（或放出）多少熱量？ 解析：由題意可知， W=300J，Δ U=－ 300J，根據(jù)熱力學(xué)第一定律可得 Q=Δ U－ W=－ 300J－ 300J=－ 600J Q為負(fù)值表示氣體放熱，因此氣體放出 600J的熱量。 [來源 :學(xué)科網(wǎng) ZXXK] 化學(xué)能被植物經(jīng)過化學(xué)作用所利用，產(chǎn)生糖類及其其它有 機物，成為生命活動的能源，一個活的生命體可以看作是一個利用太陽能以維持自身生命，并延續(xù)下一代的化學(xué)系統(tǒng)。 答案： ：由圖象可知該氣體發(fā)生的等溫變化，故氣體的內(nèi)能不變，Δ U＝ 0；但氣體的體積在減小，故外界對氣體做功， W＞ 0；由熱力學(xué)第一定律Δ U＝ W＋ Q知， Q＞ 0，氣體放熱。生 物能又叫綠色能源，是植物體燃燒放出的熱能。 友情提示： 本題以熱力學(xué)第一定律關(guān)系式為起點，結(jié)合分子動理論中內(nèi)能的定義，分析得出：①氣體對外做功，體積膨脹，分子間的距離增大了，分子力做負(fù)功，氣體分子勢能增加了②氣體內(nèi)能減少，同時氣體分子勢能增加，說明氣體分子的平均動能一定減少了。 ⑶ .能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變。摩擦可以將機械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；熾熱電燈發(fā)光可以將電能轉(zhuǎn)化為光能。 （ 3）因為氣體內(nèi)能減少，同時氣體分子勢能增加，說明氣體分子的平均動能一定減少了。 (4).太陽能 —— 生物質(zhì)能的轉(zhuǎn)換 主
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