【正文】 ⑷ 第 ③ 步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH― (aq) 常溫下， Cr(OH)3 的溶度積 Ksp=c(Cr3+) (3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為 __________。 (3)由于漂白粉中的 ClO－ 具有強氧化性，故可發(fā)生反應(yīng)： CN－ ＋ ClO－===CNO－ ＋ Cl－ ?？梢詫?AlO2－ 形成 Al(OH)3沉淀。 練案 A 組 （課堂反饋 滿分 50 分 ） 一、選擇題（每小題 5 分，共 35 分） ： ① 中和法； ② 化學沉淀法； ③ 氧化還原法； ④ 過濾法。在電力作用下，海水中鹽類的陽離子穿過陽膜跑向陰極方向，不能穿過陰膜而留下來；陰離子穿過陰膜跑向陽極方向，不能穿過陽膜而留下來。 Hg2++S2— =HgS↓ Pb2++S2— =PbS↓ Cu2++S2— =CuS↓。 對水中陰、陽離子 的 ，在外加 作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達到 目的的方法。 ，了解蒸餾法、電滲析法、離子交換法的原理。常用 處理酸性廢水；用 處理堿性廢水。下列做法 不正確 ． ． ． 的是 ( ) 、小企業(yè)廢水和其它未經(jīng)處理的水排入河中 【 解析 】 對城內(nèi)護城河進行 治理，可以清污，以及進行源頭控制， A、 B 正確；提高居民和企業(yè)的環(huán)保意識和生活經(jīng)營方式才是治污的根本， C 正確；將生活垃圾和廢水倒入河中只能加重污染， D 錯，答案為 D。在乙廠的廢水中加入一定量的鐵粉可得到Ag。該工藝過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。 ( ) A．蒸餾法、離子交換法 B．電滲析法、反滲透法 C．蒸發(fā)法、反滲透法 D．電滲析法、離子交換法 【解析】 離子交換是使硬水軟化的常用方法，離子交換樹脂結(jié)合 Ca2＋ 、 Mg2＋ 替換出了Na＋ 、 H＋ 等；在對海水進行蒸發(fā)的過程中，蒸發(fā)的是水；在 對海水進行反滲透的過程中，能透過半透膜的是水分子。一個典型實例是用氧氯化法處理含有劇毒的氰化物 (含 CN－ )的廢水。 1.(1)氧化還原法 (2)ClO— + H2O HClO+OH— (3)CN— + ClO— = CNO— + Cl— (4)3S2O32— + 4Cr2O72— +26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ + 13H2O (5)待檢水樣中還有 Cu2+ (1 分 ) Cu2++2OH— = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2— (aq)= CuS(s)+2OH— (aq)(1 分，未標狀態(tài)給分，或 Cu(OH)2 Cu2++2OH— ；Cu2++S2— =CuS↓給分 ) CuS 比 Cu(OH)2 更難溶 (1 分，或溶解度更小 ) ………( 共 4 分 ) 【 解析 】 本題考查化學基本知識與化工生產(chǎn)實際的聯(lián)系。電滲析法的是利用離子交換膜在電場作用下 ,分離鹽水中的陰、陽離子 ,從而使淡水室中鹽分濃度降低而得到淡水的一種膜分離技術(shù)。 (5)在電解法除鉻中，鐵作陽極，鐵優(yōu)先失去電子生成 Fe2+，以提供還原劑； (6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是 H＋ 放電生成 H2 的同時，降低了溶液的酸性； Fe2＋ 與Cr2O72－ 反應(yīng)生成了 Fe3+， Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀。 (3)反滲透又稱逆滲透，一種以壓力差為推動力，從溶液中分離出溶劑的膜分離操作。 (5)取少量待檢水樣于試管中，先加入 NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入 NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再加入 Na2S 溶液， 有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。 8.(1)地表徑流 人類活動的參與和影響 (2)生產(chǎn) (工廠 ) 生活 (城鎮(zhèn) ) (3)溶解氧 藻類 細菌含量 日光 空氣 (4)減少污水排放 節(jié)約用水 【解析】本題為一幅示意圖，它表示了污水的兩種主要來源，污水處理的主要流程及功能。 97%，海水淡化問題成為科學家的主要研究方向。降壓可以降低能耗的 理由是 ______________________________________。與 OH—可以共存的離子有 K+、 Cl－ 、 NO3—，考慮到Ag+與 Cl—不能共存。 【即學即練 1】 巢湖是全國五大淡水湖之一，是風景秀麗的魚米之鄉(xiāng)。 常見方法有 法、 法等。 課前預(yù)習 【情景材料】水是一種寶貴的自然資源。從污水的來源考慮。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲