【正文】 硫及其化合物硫元素的存在:硫元素最外層電子數(shù)為6個,化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易得到2個電子呈－2價或者與其 他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價、＋6價化合物。①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價)Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。點評:近幾年的高考題中,有關(guān)對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。:主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。實驗操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。:因其堿性不強,不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng),不能用強堿如NaOH。點評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O :主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產(chǎn)物不同):與之相同的還有CaClMgCl2(三)、過氧化鈉:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學(xué)方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ :1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。,電子數(shù)越多半徑越大。,如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。ⅤA族稱為氮族元素?；蛐纬傻膯钨|(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧。,過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高?！諝庵械奈廴拘詺怏w氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧。離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(ClHClO、H2O)。中性時呈淡綠色。氧化（醇、酚）。（2）沸點反常常見的沸點反常有如下兩種情況：①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。m7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m36．條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。如：CON28．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。(極少數(shù)例外)。類似的還有：SOH2S等通入到堿液中。第二篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)必修1知識點1認(rèn)識化學(xué)科學(xué)考點1化學(xué)科學(xué)考點2物理變化與化學(xué)變化考點3化學(xué)反應(yīng)基本類型知識點2物質(zhì)的量及其計算考點1物質(zhì)的量考點2氣體摩爾體積考點3阿伏加德羅定律及推論知識點3常用儀器和基本操作 考點1常用儀器形狀、名稱和使用 考點2化學(xué)實驗基本操作知識點4化學(xué)實驗安全常識考點1藥品的安全存放考點2化學(xué)實驗安全常識和操作知識點5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 考點1一定物質(zhì)的量濃度的配制考點2配制一定物質(zhì)的量濃度誤差分析 考點3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 知識點6常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純 考點1常見氣體、離子的檢驗考點2物質(zhì)分離和提純知識點7化學(xué)實驗設(shè)計考點1化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本要求 考點2物質(zhì)檢驗的實驗設(shè)計知識點8分散系考點1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用考點2有關(guān)溶解度的計算知識點9離子反應(yīng)考點1電解質(zhì)與電離考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存知識點10氧化還原反應(yīng)考點1氧化還原反應(yīng)的概念考點2氧化性、還原性強弱的判斷 考點3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點5氧化還原反應(yīng)的計算知識點11鈉及其化合物考點1鈉考點2氧化鈉與過氧化鈉考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點4堿金屬元素知識點12鎂及其化合物考點1鎂及其化合物考點2海水中提取鎂知識點13鋁及其化合物考點1鋁考點2鋁的化合物考點3鋁的冶煉知識點14鐵及其化合物考點1鐵考點2鐵的冶煉考點3鐵的化合物知識點15銅及其化合物考點1銅及其冶煉考點2銅的化合物知識點16氯及其化合物考點1氯氣的性質(zhì)考點2氯氣的制法考點3鹵素知識點17氮及其化合物考點1氮氣的性質(zhì)及用途考點2氮的氧化物的性質(zhì)考點3氨氣的性質(zhì)及制法考點4銨鹽的性質(zhì)考點5硝酸的性質(zhì)知識點18硫及其化合物考點1硫的存在及性質(zhì)考點2硫的氧化物考點3硫酸的性質(zhì)考點4硫酸的工業(yè)制備知識點19硅及其化合物考點1硅的性質(zhì)及制法考點2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)考點3硅酸鹽工業(yè)必修2知識點1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考點1原子結(jié)構(gòu)考點2元素周期律考點3元素周期表考點4化學(xué)鍵知識點2化學(xué)能與熱能考點1反應(yīng)熱考點2燃燒熱和中和熱考點3熱化學(xué)方程式考點4蓋斯定律知識點3化學(xué)能與電能考點1原電池工作原理考點2常見的化學(xué)電源考點3金屬的腐蝕與防護考點4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和限度考點1化學(xué)反應(yīng)速率考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡知識點5有機物基礎(chǔ)知識考點1有機物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)考點2同系物和同分異構(gòu)體知識點6烴的分類考點1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點3乙烯和烯烴考點4苯及其同系物知識點7化石燃料的綜合利用考點1石油的煉制考點2煤的綜合利用知識點8烴的衍生物的分類考點1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點9有機高分子材料考點1有機高分子化合物考點2三大合成材料知識點10資源的綜合利用和環(huán)境保護 考點1自然資源的開發(fā)和利用考點2環(huán)境污染及保護選修1化學(xué)與生活知識點1化學(xué)與健康考點1糖類考點2油脂考點3氨基酸與蛋白質(zhì)考點4維生素和微量元素考點5飲食中食物及食品添加劑考點6常見藥物的成分及療效知識點2生活中的材料考點1金屬與合金考點2金屬的腐蝕和防護考點3玻璃、陶瓷和水泥考點4塑料、纖維和橡膠知識點3化學(xué)與環(huán)境保護考點1大氣污染及治理考點2水污染及其污水處理考點3土壤污染與垃圾資源化選修2化學(xué)與技術(shù)知識點1化學(xué)與資源開發(fā)利用考點1接觸法制硫酸考點2純堿的生產(chǎn)考點3化石燃料的綜合利用考點4海水的綜合利用知識點2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用 考點1金屬材料考點2無機非金屬材料考點3高分子化合物與材料知識點3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考點1獲取潔凈的水考點2人工固氮技術(shù)——合成氨考點3化肥與農(nóng)藥考點4精細(xì)化學(xué)品選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考點1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理考點2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識點2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)考點1共價鍵考點2分子的立體結(jié)構(gòu)知識點3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點1鍵的極性與分子的極性考點2分子間作用力知識點4晶體類型考點1分子晶體與原子晶體考點2金屬晶體考點3離子晶體選修4化學(xué)反應(yīng)原理知識點1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點1化學(xué)反應(yīng)的焓變考點2熱化學(xué)方程式考點3蓋斯定律考點4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓知識點2原電池原理及其應(yīng)用考點1原電池的工作原理考點2化學(xué)電源考點3金屬的腐蝕及防護知識點3電解的原理及其應(yīng)用考點1電解的工作原理考點2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業(yè)知識點4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點1化學(xué)反應(yīng)速率考點2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點3化學(xué)反應(yīng)進行的方向考點4化學(xué)平衡考點5影響化學(xué)平衡的因素考點6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識點5溶液中的離子平衡考點1弱電解質(zhì)的電離考點2水的電離和溶液的酸堿性考點3鹽類水解的規(guī)律考點4鹽類水解的應(yīng)用考點5沉淀溶解平衡選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點1有機化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點1有機化合物的分類考點2同分異構(gòu)體考點3有機化合物的命名考點4有機物常用分離、提純的方法 考點5有機物分子式的確定知識點2烴的性質(zhì)考點1烷烴考點2烯烴考點3炔烴考點4芳香烴知識點3烴的衍生物的性質(zhì)考點1鹵代烴考點2乙醇和醇類考點3苯酚和酚類考點4乙醛和醛類考點5羧酸和酯考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)考點1糖類考點2蛋白質(zhì)和核酸知識點5合成高分子化合物考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料選修6實驗化學(xué)知識點1化學(xué)實驗基礎(chǔ)考點1物質(zhì)的分離和提純考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別考點3物質(zhì)的制備和合成方法考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學(xué)實驗探索考點1常見性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 考點2化學(xué)實驗設(shè)計與評價第三篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)歸納高中化學(xué)策劃：群組織1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。、Ag與OS反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強，反應(yīng)越強烈，條件越容易。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。但向 溶液中滴加 溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。(2)CuCl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84 Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78 C6H12O6:180 — mol — mol — mol — mol — mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22“16電子”微粒: S O2 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、膠體：：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系?！甘卟恕⒓Z食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。(5)硫元素 。(8)硅元素、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素。第18縱行稱為0族。(鑭系、錒系元素的價電子除外),只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素。,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca 18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。,如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。、K的焰色反應(yīng):顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。:電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。(二)、氧化鋁:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。以上知識,往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進行:一是原料利用率高,節(jié)約成本。(四)、硅酸鹽硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、,大多數(shù)難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因為不能生成HClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 漂白粉久臵空氣失效,涉及兩個反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3→＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在,外觀上會結(jié)塊,久臵空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。b、SO2將通入酚。④Cl2與堿液反應(yīng):與NaOH反應(yīng):Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與