【正文】 總結(jié)：新的學(xué)期查字典化學(xué)網(wǎng)會(huì)為您分享更多精彩內(nèi)容，以上就是高二年級(jí)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃，希望對(duì)您的教學(xué)有所幫助，請(qǐng)持續(xù)關(guān)注查字典化學(xué)網(wǎng)!第四篇：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦一、各物質(zhì)在氧氣中燃燒方程式及現(xiàn)象4P + 5O2 現(xiàn)象：C + O2 現(xiàn)象：S + O2 現(xiàn)象：3Fe + 2O2 現(xiàn)象：2Mg + O2 現(xiàn)象：二、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：（氧氣的物理性質(zhì)、收集方法、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿）2H 2O 2 2H 2O+O 2↑2KClO3MnO△ 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P2 O5（驗(yàn)證空氣含量，書P27）點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃SO2（比較其在空氣中燃燒的現(xiàn)象）Fe3O4（注：鐵在空氣中不燃燒）點(diǎn)燃2MgO2KCl + 3O2 ↑2KMnO4△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑（裝置、操作步驟及注意事項(xiàng) 書P3435）三、水的電解（氫氣的物理性質(zhì)、收集方法、驗(yàn)純及用途，書P4647）2H2 O通電2H2 ↑+ O2↑結(jié)論：與正極相連的氣體為_______，與負(fù)極相連的氣體為_______，正負(fù)極生成人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)氣體的體積比為__________，可用八個(gè)字概括_______________________四、碳在空氣中燃燒（碳幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，碳的化學(xué)性質(zhì)）2C + O2五、碳的還原性1C+ 2CuO 現(xiàn)象：13C+ 2Fe2O31C+ CO2六、二氧化碳（物理性質(zhì)、制取原料、收集方法、驗(yàn)證、驗(yàn)滿、注意事項(xiàng)）1CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制法）1CaCO3高溫點(diǎn)燃2CO（氧氣不足）C + O2 點(diǎn)燃CO2（氧氣充足）高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑1CO2+ H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________）1H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不穩(wěn)定性）1Ca(OH)2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O（檢驗(yàn)CO2）現(xiàn)象：七、一氧化碳（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）1CO + O2 點(diǎn)燃2CO2（火焰呈______色）高溫CO + Fe2 O32CH4 + 2O2 2Fe + 3CO22CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點(diǎn)燃CO2 + 2H2 O22H2 + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O2Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）第五篇：九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié)講解九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié) 化合反應(yīng)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg ＋O 點(diǎn)燃 2鐵在氧氣中燃燒：3Fe ＋2O 點(diǎn)燃 23O 4 銅在空氣中受熱：2Cu ＋O 加熱 2鋁在空氣中燃燒：4Al ＋3O 點(diǎn)燃 22O 3 氫氣中空氣中燃燒：2H 點(diǎn)燃 2＋O 22O 紅磷在空氣中燃燒：4P ＋5O 點(diǎn)燃 22O 5 硫粉在空氣中燃燒：S ＋O 2 碳在氧氣中充分燃燒：C ＋O 點(diǎn)燃 22 碳在氧氣中不充分燃燒：2C ＋O 點(diǎn)燃 22CO 氧化物與水二氧化碳溶解于水：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH2 氧化鈉溶于水：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 化合物與單質(zhì)一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO ＋O 點(diǎn)燃 22CO 2 二氧化碳通過熾熱的炭層：CO 高溫 2＋C 2CO 分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解：2H 通電 2O 2↑＋O 2↑ 加熱堿式碳酸銅：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3 △2KCl ＋3O 2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO △4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 碳酸不穩(wěn)定而分解：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ 高溫煅燒石灰石：CaCO 高溫 3CaO ＋CO 2↑過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O MnO 22H 2O ＋O 2↑ 加熱氧化汞:2HgO △ 2Hg＋O 2↑加熱氫氧化銅:Cu(OH △ 2 CuO ＋H 2O 加熱氫氧化鐵:2Fe(OH △ 2O 3＋3H 2O 置換反應(yīng) 單質(zhì)與氧化物 氫氣還原氧化銅：H △ 2＋CuO ＋H 2O 木炭還原氧化銅：C ＋2CuO 高溫 Cu ＋CO 2↑焦炭還原氧化鐵：3C ＋2Fe O 高溫 234Fe ＋3CO 2↑焦炭還原四氧化三鐵：2C ＋Fe 高溫 3O 4＋2CO 2↑ 金屬單質(zhì)＋酸鹽＋氫氣鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO4 3＋3H 2↑ 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑金屬單質(zhì)＋鹽（溶液）另一種金屬＋另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu ＋Hg(NO3 2＝Cu(NO3 2＋Hg 復(fù)分解反應(yīng): 金屬氧化物＋酸鹽＋水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO4 3＋3H 2O 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO