20xx春北京課改版化學(xué)九下102金屬的化學(xué)性質(zhì)1(專業(yè)版)
【正文】 銀三種金屬的活動性強弱。 ? 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。 根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。 其主要原因是 （ ） ， 但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用 練習(xí)與實踐： D （括號內(nèi)為雜質(zhì)） 混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟 銅粉（ Fe） FeCl2溶液（ CuCl2) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、洗滌 溶解、過濾 謝謝！ 。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。 活動性： 鎂、鋁 鐵、銅 金 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 A 發(fā)出 光，放熱，生成 色的固體 Mg+O2= B 燃燒，發(fā)出 光，放熱，生成 色的固體 Al+ O2= C 燃燒， 四射，放熱，生成 色的固體 Fe+ O2= D 紫紅色的銅變成黑色的氧化銅 Cu+O2= 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 A 發(fā)出 耀眼的白 光，放熱，生成 白 色的固體 2Mg+O2== 2MgO B 劇烈 燃燒，發(fā)出 耀眼的白 光，放熱，生成 白 色的固體 4Al+3O2== 2Al2O3 C 劇烈 燃燒， 火星 四射，放熱生成 黑 色的固體 3Fe+2O2== Fe3O4 D 紫紅色 的銅變成 黑色 的氧化銅 2Cu+O2==2CuO 點燃 加熱 點燃 點燃 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3 金屬 +氧氣 金屬氧化物
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