【正文】 （解釋時規(guī)范格式：寫上對應(yīng)的平衡條件改變平衡移動結(jié)果）沉淀溶解平衡：⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm,Ksp=[An+]m[Bm]n。Ka或Kb是平衡常數(shù)的一種，與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只受溫度影響。電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液。化學(xué)反應(yīng)速率的測量（1）基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用 第三節(jié) 電解池一、電解原理電解池： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電子流向：（電源）負極—（電解池）陰極—（離子定向運動）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽極—（電源）正極電極名稱及反應(yīng)：陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng)陰極：與直流電源的 負極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng)電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)： 陽極： 2Cl2e=Cl2(氧化)陰極： Cu2++2e=Cu(還原)總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程 ☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫： 放電順序： 陽離子放電順序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸電離的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陰離子的放電順序是惰性電極時：S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根離子)F(SO32/MnO4OH)是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)鹽類水解的特點：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱影響鹽類水解的外界因素：①溫度：溫度越 高 水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越 大（越稀越水解）③酸堿：促進或抑制鹽的水解（H+促進 陰離子 水解而 抑制 陽離子水解；OH促進陽離子水解而抑制陰離子水解）酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如HSO4顯 酸 性②電離程度＞水解程度，顯 酸 性（如: HSOH2PO4）③水解程度＞電離程度，顯 堿 性（如：HCOHS、HPO42）雙水解反應(yīng)：（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。變色范圍：甲基橙 ~（橙色）~（紫色）~（淺紅色）pH試紙 —操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標準比色卡對比即可。弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。金屬的防護金屬防護的目的就是防止金屬的腐蝕。（3）電鍍的應(yīng)用——銅的電解精煉 ①電解法精煉銅的裝置②電解法精煉銅的化學(xué)原理電解精煉是一種特殊的電解池。（2）氫氧燃料電池的優(yōu)點是產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生污染物。工作后，電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在電極（正極）放電，電極活動性弱；反之，電極質(zhì)量減小，說明電極金屬溶解，電極為負極，活動性強。（2）原電池裝置的構(gòu)成①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。注：外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極；內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極。由于鋰的相對原子質(zhì)量很小，所以比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大，使用壽命長。（3）陰、陽極的判斷及反應(yīng)原理 與電源的正極相連的電極為陽極。②電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。本節(jié)知識樹在揭示金屬腐蝕的嚴重性和危害性的基礎(chǔ)上，分析發(fā)生金屬腐蝕的原因，探討防止金屬腐蝕的思路和方法。注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動（2）：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。）表示方法：AB1影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。當用酸去滴定堿確定堿的濃度時，則：c堿= 上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因為在滴定過程中c酸為標準酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個定值，它是用標準的量器量好后注入錐形瓶中的，當在實際操作中堿液外濺，其實際值減小，但引起變化的卻是標準酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識（1）溶解度 小于 。電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負極： 氧化反應(yīng)： Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極： 還原反應(yīng)： 2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑正、負極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等（3）金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。③化學(xué)反應(yīng)速率是指時間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，所以方程式中化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)；當反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。平衡狀態(tài)的標志：①同一物質(zhì)的v正=v逆②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量、濃度（顏色）保持不變③氣體的總物質(zhì)的量、總壓強、氣體的平均分子量保持不變只適用于△vg≠0的反應(yīng)④密度適用于非純氣體反應(yīng)或體積可變的容器惰性氣體對化學(xué)平衡的影響⑴恒壓時充入惰性氣體，體積必增大，引起反應(yīng)體系濃度的減小，相當于減壓對平衡的影響 ⑵恒容時充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動⑶對于△vg=0的可逆反應(yīng)，平衡體系中加入惰性氣體，恒容、恒壓下平衡都不會移動⑴等效平衡：①恒溫恒壓，適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達到等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，濃度相同，轉(zhuǎn)化率相同。若溶液呈堿性，先求c(OH),由Kw求出c(H+)，再求pH。⑶ 離子（或物質(zhì)）檢驗的一般步驟：取少量——加試劑——觀現(xiàn)象——定結(jié)論。⑷ 當溶液中的H+ 濃度≤1mol/L時，用pH表示。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過影響平衡常數(shù)實現(xiàn)的。書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾點： ①放熱反應(yīng)△H為“”，吸熱反應(yīng)△H為“+”，△H的單位為kJ/mol ②反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān)，因此應(yīng)注意△H的測定條件；絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的△H是在298K、101Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點①反應(yīng)速率不取負值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負值。x H2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護利用原電池原理進行金屬的電化學(xué)防護（1）、犧牲陽極的陰極保護法原理：原電池反應(yīng)中，負極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設(shè)備負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護（2）、外加電流的陰極保護法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。溶度積規(guī)則QC（離子積）〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP平衡狀態(tài) QC〈KSP 飽和，繼續(xù)溶解 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 原電池：概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。H2O+H+ c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)水解平衡常數(shù)（Kh）對于強堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對于強酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）電離、水解方程式的書寫原則多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當微弱。（3）準備過程：準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)＊四、等效平衡概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。溫度對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。（4）兩金屬構(gòu)成原電池時，作負極的金屬比作正極的金屬更活潑。①化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。③電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)用石墨、金、鉑等制作的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。③原電池的正極通常有氣體生成，或質(zhì)量增加；負極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。③兩極相連形成閉合電路。本節(jié)知識樹原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。需要了解常見電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和使用范圍。（3）電冶金原理：化合態(tài)的金屬陽離子，在直流電的作用下