【正文】 24．（ 15 分）下圖 所示裝置可用來 制取 Fe(OH)2 和 觀察 Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。FeyCrxO3 中 3x=y 17． 下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是： A． 某無色溶液滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置 分層后， 下層溶液顯紫色 ，則 原溶液中有 I－ B． 取少量溶液 X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴 KSCN 溶液，溶液變紅， 說明 X 溶液中一定含有 Fe2＋ C． 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀 HNO3，若沉淀不溶解， 則說明原溶液中一定含 SO42— D． 某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 ， 火焰呈黃色 ， 則 原溶液 含 有 Na+無 K+ 18． 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH4＋ 、 Ba2＋ 、 Mg2＋ 、 H＋ 、 OH－ 、 Cl－ 、 HCO3－ 、 SO42－ 中的不同陽離子和陰離子各一種組成。 如下圖 “硫酸的性質(zhì) ”的實驗時，某同學取用 BaCl2 溶液后，應把它放回的 位置是 ： 2． 下 列有關化學用語和表述正確的是 ： A． 元素銫的兩種核素 137Cs 比 133Cs 多 4 個質(zhì)子 B． S2－ 的結(jié)構示意圖： C． 質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子 ： 131 53 I D． 氯元素在自然界有 35Cl和 37Cl兩種同位素，在計算式 %+% = 中， %表示 35Cl的質(zhì)量分數(shù)， 35. 453 表示氯元素的相對原子質(zhì)量 3． 欲配制 100 mL mol/L Na2SO4 溶液 ， 正確的方法是 ： ① 將 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中 ② 將 g Na2SO4 350℃ 時， Mg2Cu 與 H2 反應，生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物 (其中 氫的質(zhì)量分數(shù)為 ） Mg2Cu 與 H2 反應的化學方程式為 。 杭州學軍中學 2021學年第一學期期末考試 高一化學答案 序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A B B A D B D 序號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B D C A A D C B 2 (1)MgO ； Mg3N2 (2) D (3) 2Mg2Cu＋ 3H2 == MgCu2＋ 3MgH2 (4) b 2 （ 1） 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH— + O2↑ (2) 2HClO == 2HCl + O2↑ （ 3） 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ （ 4） AlO2— + 4H+ == Al3+ + 2H2O (5) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 或 8Al + 3Fe3O4 === 4Al2O3 + 9Fe 2（ 1） Na2CO3 ；乙 ； 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ （ 2）小 ； 2Al +2OH— + 2H2O == 2AlO2— + 3H2↑ 將小試管伸入大試管底部，待小試管中充滿氣體后，再慢慢提起大試管。 R 的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解。FeSO4 A． ①③ B． ③⑥ C． ②④ D． ②⑤ 16． 某含 Cr2O72－ 的含鉻 廢水用硫亞鐵銨 ［ (NH4)2 SO4 C、 H、 M 為氣體單質(zhì)，其中 H呈黃綠色， A、 B、 I、 K、 L、 R的焰色反應均呈黃色。 2 （ 1）分液漏斗 ； 6 mol/LH2SO4 ； 鐵粉 ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ (2) 打開 ； H2 ； 減少 ； 關閉 ； H+ + OH— == H2O 、 Fe2+ + 2OH— == Fe(OH)2↓ (3) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H