【正文】 （ 2） 冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng) 。 30．（ 10 分） （ 1） 離子 方程式為 ， 鋁的 物質(zhì)的量 為 mol； （ 2）化學(xué)方程式為 ， 質(zhì)量比為 ； （ 3） 體積 比 c∶ b＝ 。 四、（本題包括 2小題，共 20分） 25． (10 分 ) （ 1） ， ， 。 （ 2）裝置中，長玻璃管的作用是 。 ②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)下列各項(xiàng)性質(zhì)保持不變。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1． 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。 （ 1） 相同條件下， 1 mol N2和 3 mol H2所具有的能量 （ 填“＞”、“＜”或“＝” ） 2 mol NH3具有的能量 ；在相同條件下，若斷開 1 mol N 3 mol H2和2 mol NH3 中的化學(xué)鍵時(shí)，吸收的能量分別為 Q Q Q3，則 Q1 + Q2 Q3（填“＞ ”、“＜”或“＝”）；在一定條件下，當(dāng) 該反應(yīng)生成 2molNH3時(shí)，放出 92kJ的熱量 ，該條件下， 如果將 1 mol N2和 3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量 92 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和 5%NaOH溶液洗滌 ,最后再用 蒸餾水洗滌。 24． （ 10 分） （ 1）正確的是 。 六、（本題包括 2小題，共 18分） 29．（ 8分） （ 1）② 的離子方程式 為 _______________________________ 、 ④ 的離子方程式 為 ______________ ___________________ 。 （ 2） CH3COOH ,CH2=CH2 。 （ 2*4） 六、（本題包括 2小題，共 18分） 29． （ 8 分） （ 1）② 離子方程式 Cl2+2Br==Br2+2Cl_、 ④ 的離子方程式 為 Br2+SO2+2H2O==4H++SO42+ 2Br_。 （ 2+3+2+1+2） 24． （ 10 分） （ 1） CD。 26． （ 10 分） （ 1） ， 現(xiàn)象是 。 六、（本題包括 2小題，共 18分） 29． （ 8 分） 空氣吹出法工藝，是目前 “ 海水提溴 ” 的最主要方法之一。 （ 1） 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是 ，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是 。 下列 關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是 A． 該物質(zhì)屬于 烴 類 B．分子式為 C3H8O2 C． 在一定條件下，丙酸和甲醇反應(yīng)可以生成 該物質(zhì) D．該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng) 11．一定量的鹽酸跟足量的 鋅 粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 A． NaOH 溶液 B． KCl溶液 C． CuCl2溶液 D． NaNO3溶液 12．下列說法正確的是 A． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B． 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C．所有物質(zhì)都含有 共價(jià)鍵 D． 均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物 13． 今有 A、 B 兩種原子， A 原子的 M 層比 B原子的 M層少 3個(gè)電子， B 原子的 L層電子數(shù)恰為 A 原子 L層電子數(shù)的 2倍。 A． 原子半徑：⑩＞⑨＞⑦ B． 離子半徑： ⑨＞ ④＞⑦ C． 非金屬性：③＞②＞⑥ D． 單質(zhì)的熔點(diǎn) :④＞⑨＞⑩＞⑧ E． 單質(zhì)的 氧化性：③＞⑦＞⑧ （ 2）用合適的化學(xué)用語回答： 金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：