【正文】 20212021 學(xué)年甘肅省天水三中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷 一、選擇題（本題共 17個小題，每小題 3分，共 51分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意．） 1．下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（ ） A． NO、 C2H5OH、 HNO I2 B． CaO、 N HCl、 H2O C． NH H2S、 Si、 CO D． CO SiO CH3COOH、 H2SO4 2．下列說法正確的是（ ） A． NaHSO4在狀態(tài)下的電離方程式為 NaHSO4═Na ++H++SO42﹣ B． H2CO3是弱酸，故 Na2CO3是 弱電解質(zhì) C． KClO3和 SO3溶于水后能導(dǎo)電，故 KClO3和 SO3為電解質(zhì) D． NaHCO3在水溶液中的電離： NaHCO3═Na ++HCO3﹣ 、 HCO3﹣ ?H++CO32﹣ 3． Fe（ OH） 3膠體雖然是由 FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)． FeCl3溶液、 Fe（ OH） 3膠體共同具備的性質(zhì)是（ ） A．都呈透明的紅褐色 B．分散質(zhì)顆粒直徑相同 C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀 D．當(dāng)有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 4．下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物 質(zhì)的量之比正確的是（ ） ①KClO 3+6HCl（濃） ═KCl+3Cl 2↑+3H 2O； 1： 6 ②3Cu+8HNO 3（?。?═3Cu （ NO3） 2+2NO↑+4H 2O； 2： 3 ③SiO 2+3C═SiC+2CO↑ ； 1： 2 ④3NO 2+H2O═2HNO 3+NO； 2： 1． A． ①③ B． ②③ C． ②④ D． ①④ 5．等質(zhì)量的 CuO和 MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的 Cu（ NO3） 2和 Mg（ NO3） 2的物質(zhì)的量濃度分別為 a mol?L﹣ 1和 b mol?L﹣ 1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無明顯變化），則 a與 b的關(guān)系 為（ ） A． a=b B． a=2b C． 2a=b D． a=5b 6．若 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A． g Na2O2與 CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B． 4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子 C． g Mg無論與 O2還是與 N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是 D． g Fe與 Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 7．在 pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（ ） A． Mg2+、 Ca2+、 HCO3﹣ 、 NO3﹣ B． Al3+、 NH4+、 Br﹣ 、 Cl﹣ C． K+、 MnO4﹣ 、 S2﹣ 、 SO42﹣ D． Na+、 K+、 SiO32﹣ 、 Cl﹣ 8．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有 Na+、 H+、 Cu2+、 Cl﹣ 、 CO32﹣ 、 OH﹣ 6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中 3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另 3種離子是（ ） A． Cu2+、 H+、 Cl﹣ B． Na+、 CO32﹣ 、 Cl﹣ C． Na+、 H+、 Cl﹣ D． Na+、 OH﹣ 、 CO32﹣ 9．甲、乙、丙、丁分別是 Al2（ SO4） FeSO NaOH、 BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴 入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ） A． Al2（ SO4） 3 B． NaOH C． BaCl2 D． FeSO4 10．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A． H+、 Fe2+、 Cr2O72﹣ 、 SO42﹣ B． Al3+、 Na+、 SO42﹣ 、 HCO3﹣ C． Na+、 Cu2+、 Cl﹣ 、 S2﹣ D． Fe3+、 K+、 SCN﹣ 、 Cl﹣ 11．已知下述三個實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸 亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn) ① 和 ③ 中的鐵釘只作還原劑 B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： Fe3+＞ Fe2+＞ Cu2+ C．實(shí)驗(yàn) ② 中 Fe2+既顯氧化性又顯還原性 D．實(shí)驗(yàn) ③ 中反應(yīng)的離子方程式為 Fe+Fe3+═2Fe 2+l﹣ 12． NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性 KMnO4溶液與 NaNO2的反應(yīng)方程式是： MnO4﹣ +NO2﹣ +K→Mn 2++NO3﹣ +H2O．下列敘述中正確的是（ ） A．該反應(yīng)中 NO2﹣ 被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的 pH 減小 C．生成 1 mol NaNO3需消耗 mol KMnO4 D． K中的粒子是 OH﹣ 13．（ 2021?湖南岳陽市一中檢測）已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的 HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為： aFe+bNO3﹣ +cH+═dFe 2++fFe3++gNO↑+hN 2O↑+kH 2O，化學(xué)計(jì)量數(shù) a～ k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系錯誤的是（ ） A． c=4g+10h B． a+c=d+f C． 2d+3f=3g+8h D． c﹣ b=2d+3f 14．已知： SO32﹣ +I2+H2O═SO 42﹣ +2H++2I﹣ ，某溶液中可能含有 I﹣ 、 NH4+、 Cu2+、 SO32﹣ ，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是（ ） A．肯定不含 I﹣ B．肯定不含 NH4+ C．可能含有 SO32﹣ D．可能含有 I﹣ 15．如表是反應(yīng)的離子方程式，其中評價關(guān)系不正確的是（ ） 選項(xiàng) 反應(yīng) 離子方程式 評價 A 亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng) BaSO3+2H+═Ba 2++SO2↑+H 2O 正確 B B 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2至溶液呈中性 H++SO42﹣ +Ba2++OH﹣ ═BaSO 4+H2O 正確 C C 鋁制易拉罐去膜后 放入 NaOH溶液中 2Al+2OH﹣ ═2AlO 2﹣ +H2↑ 錯誤，方程式未配平 D 少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3﹣ ═3Fe 2++2NO↑+4H 2O 錯誤，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)生成 Fe3+ A． A B． B C． C D． D 16．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向 AlCl3溶液中加入過量濃氨水： Al3++4NH3?H2O═AlO 2﹣ +4NH4++2H2O B．將含有 mol Ba（ OH） 2的溶液與含有 mol NaHSO4的溶液混合： H++SO42﹣ +OH﹣+Ba2+═BaSO 4↓+H 2O C．向澄清石灰水中通入過量 CO2： OH﹣ +CO2═HCO 3﹣ D．用 Cu除去 CuCl2溶液中的少量 FeCl3： Cu+Fe3+═Cu 2++Fe2+ 17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ） A．無色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl﹣ 、 S2﹣ B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO﹣ 、 SO42﹣ 、 I﹣ C．無色透明溶液中大量存在： K+、 Cu2+、 SO42﹣ 、 Na+ D． mol?L﹣ 1NaOH溶液大量存在： K+、 Na+、 SO42﹣ 、 CO32﹣ 二、非選擇題（本題共 6個小題，共 49分） 18．寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （ 1）向 NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水 ． （ 2）向明礬溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液至 Al3+ 恰好完全沉淀 ． （ 3） H2O2和酸性 KMnO4溶液混合 ． （ 4）向含 ． 19．某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式（未配平）： （ 1） ①NO+HNO 3→N 2O3+H2O ②NH 3+NO→HNO 2+H2O ③N 2O4+H2O→HNO 3+HNO2 在 ② 、 ③ 反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 ；在反應(yīng) ① 中氧化劑是 ，還原性最強(qiáng)的是 ，若該物質(zhì)消耗 30g，轉(zhuǎn)移電子 mol． （ 2） ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ． 20．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用． （ 1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO Cu2S+O2=2Cu+SO2．當(dāng)有 1molCu生成，則第一個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 mol． （ 2）某種處理火法煉銅中 SO2廢氣的工藝流程如圖所示． ① 溶液 A中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為 ． ② 由流程圖可推知 Fe3+、 O SO42﹣ 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ． （ 3）已知反應(yīng)： 3Cu+2NO3﹣ +xH+=3Cu2++2R+yH2O．則 ① 反應(yīng)中的 x= ． ② 反應(yīng)產(chǎn)物 R的化學(xué)式為 ． 21．（ 1）溶解在水中的 O2在堿性條件下可以將 Mn2+氧化成 MnO（ OH） 2，反應(yīng)的離子方程式為 ，而 I﹣ 在酸性條件下可以將 MnO（ OH） 2還原成 Mn2+， I﹣ 被氧化成 I2，該反應(yīng)的離子方程式為 ． （ 2） NaClO可以將 MnSO4氧化成 MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： （ 3）已知在過量的 FeSO4溶液中滴入幾滴 NaClO溶液，并加入過量 H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： ． 22．（ 12分）（ 2021?河南一模）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、 K+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、I﹣ 、 NO3﹣ 、 CO32﹣ 、 SO42﹣ 、 AlO2﹣ ．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ① 用 pH試紙檢測，溶液呈強(qiáng)酸性； ② 取溶液適量，加入少量 CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩， CCl4層呈紫紅色； ③ 另取溶液適量，逐滴加入 NaOH溶液； a．溶液從酸性變?yōu)橹行? b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀 c．沉淀完全溶解 d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) ④ 取適量 ③ 得到的堿性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題． （ 1）由 ① 可以排除 的存在． （ 2）由 ② 可以證明 的存在；同時排除 的存在；理 由是 ． （ 3）由 ③ 可以證明 的存在；寫出 c、 d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示： c ； d ． （ 4）由 ④ 可以排除 的存在，同時證明 的存在． 23．在 Na+濃度為 ?L﹣ 1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽離子 K+、 Ag+