【正文】 如果 uA是反應(yīng)物或生成物 A的化學(xué)計(jì)量系數(shù)， nA為溫度時(shí)所消耗而成生成的 A的摩爾數(shù)，則化學(xué)反應(yīng)的總焓差為： △ H= nA △ Hr/ uA 2） 恒容反應(yīng)熱 在恒 T恒 V下，反應(yīng)物在溫度 T時(shí)按化學(xué)計(jì)量系數(shù)完全反應(yīng)后內(nèi)能的變化，即為恒容反應(yīng)熱或恒容熱 Qv= △ Ur Qp與 Qv的關(guān)系：若果 ui是氣態(tài)反應(yīng)物或生成物 i的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，且氣體為理想氣體，設(shè)液、固容積變化可忽略，則 △ Ur=△ Hr － △ nRT 反應(yīng)熱的計(jì)算 反應(yīng)熱來(lái)源：實(shí)測(cè) 由已有數(shù)據(jù)估算（蓋斯定律） 由標(biāo)準(zhǔn)生成熱 △ Hf計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱 △ Hr 1） 標(biāo)準(zhǔn)生成熱 △ Hf 在 1atm、 25℃ 由穩(wěn)定的單質(zhì)生成 1mol化合物的恒壓反應(yīng)熱。也可以 100mol 或 100kmol 原料為基準(zhǔn)，但前者更常用。在作這類衡算時(shí)，并不需要考慮具體的化學(xué)反應(yīng)，而是按照元素種類被轉(zhuǎn)化及重新組合的概念表示為： 輸入（某種元素） =輸出（同種元素） ? 對(duì)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)很復(fù)雜，無(wú)法用一、兩個(gè)反應(yīng)式表示的物料衡算題，可以列出元素衡算式，用代數(shù)法求解。 ( 4）校核計(jì)算結(jié)果。 ( 3 ）對(duì)連續(xù)流動(dòng)體系，用單位時(shí)間作計(jì)算基準(zhǔn)有時(shí)較方便。 進(jìn)行物料衡算時(shí)，必須首先確定衡算的體系。用一些理論的、半經(jīng)驗(yàn)的和經(jīng)驗(yàn)的公式估算，也是一種簡(jiǎn)便的方法。 ? 四種溫度的關(guān)系 ? 二）壓力 (壓強(qiáng)） ? 三）流量 ? 四）組成 三、 化工過程開發(fā) ? 化工過程開發(fā)是指一個(gè)化學(xué)反應(yīng)從實(shí)驗(yàn)室過渡到第一套生產(chǎn)裝置的全部過程。 ? 它包括許多工序，每個(gè)工序又由若干個(gè)或若干組設(shè)備（如反應(yīng)器、蒸餾塔、吸收塔、干燥塔，分離器、換熱器及輸送設(shè)備等等）組合而成。 ? 化工基礎(chǔ)數(shù)據(jù)包括很多，現(xiàn)將常用的一些化工基礎(chǔ)數(shù)據(jù)大致歸納成以下幾類 : ? ( l ）基本物性數(shù)據(jù) —— 如臨界常數(shù)（臨界壓力、臨界溫度、臨界體積）、密度或比容、狀態(tài)方程參數(shù)、壓縮系數(shù)、蒸氣壓、氣一液平衡關(guān)系等。 一些大型化工企業(yè)、研究部門和高等院校都相應(yīng)建立了物性數(shù)據(jù)庫(kù)，以便于通過計(jì)算機(jī)自動(dòng)檢索或估算所要求的數(shù)據(jù)，而不必自行查找或計(jì)算，大大節(jié)省了時(shí)間和精力。它可是一個(gè)設(shè)備、一個(gè)單元或整個(gè)過程。 ( 4 ）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，包括主反應(yīng) 和副反應(yīng)，標(biāo)出有用的分子量。 一）、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、選擇性及收率等概念 ? l 、限制反應(yīng)物 化學(xué)反應(yīng)原料不按化學(xué)計(jì)量比配料時(shí)，其中以最小化學(xué)計(jì)量數(shù)存在的反應(yīng)物稱為限制反應(yīng)物。 第三節(jié) 能量衡算 ? 在化工生產(chǎn)中，能量的消耗是一項(xiàng)重要的技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)，它是衡量工藝過程、設(shè)備設(shè)計(jì)、操作制度是否先進(jìn)合理的主要指標(biāo)之一。同時(shí)相態(tài)的確定也是很重要的。對(duì)非反應(yīng)物質(zhì)另選適當(dāng)?shù)臏囟然鶞?zhǔn)。 途經(jīng)各個(gè)階段的類型有 5種，即 ： 恒 T 時(shí) P 的變化 恒 P 時(shí) T 的變化 恒 T 恒 P時(shí)相態(tài) 的變化 兩物質(zhì)在恒 T 恒 P時(shí)混合和分離 恒 T 恒 P時(shí)的反應(yīng)過程 前 4種已學(xué)（無(wú)相變、有相變、混合熱等的計(jì)算）下面重點(diǎn)講反應(yīng)過程的熱量衡算。故 總能量衡算變?yōu)闄C(jī)械能衡算 。它可以用物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）或質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 一）、簡(jiǎn)單過程的物料衡算 ? 簡(jiǎn)單過程是指僅有一個(gè)設(shè)備或一個(gè)單元操作的過程。 對(duì)無(wú)化學(xué)反應(yīng)：可選任一物料 對(duì)有化學(xué)反應(yīng)：未發(fā)生變化的物質(zhì) ? 3 、計(jì)算基準(zhǔn)及其選擇 ? 原則上計(jì)算基準(zhǔn)是任意選擇。（一般的作業(yè)） ? 另一種是設(shè)計(jì)一種新的設(shè)備或裝置，根據(jù)設(shè)計(jì)任務(wù)，先作物料衡算，求出進(jìn)出各設(shè)備的物料量，然后再作能量衡算，求出設(shè)備或過程的熱負(fù)荷，從而確定設(shè)備尺寸及整個(gè)工藝流程。 ? 但是，往往由于缺乏計(jì)算所需的一些分子性質(zhì)（偶極矩、極化率、原子間距離等）的數(shù)據(jù)而無(wú)法計(jì)算，或者即使知道這些數(shù)據(jù)，計(jì)算也很復(fù)雜。 ? 一）溫度 表示物體冷熱程度的物理量。 化工過程的類型 ? 根據(jù)其操作方式分 間歇操作 原料一次加入 → 過程 → 產(chǎn)品一次排出 連續(xù)操作 原料連續(xù)加入 → 過程 → 產(chǎn)品連續(xù)排出 半連續(xù)操作 原料一次加入 → 過程 → 產(chǎn)品連續(xù)排出 或原料連續(xù)加入 → 過程 → 產(chǎn)品一次排出 ? 根據(jù)操作狀態(tài)分 穩(wěn)定狀態(tài)操作（定態(tài)操作） 過程參數(shù) =f(x、