質(zhì)量守恒定律培訓(xùn)教材(專業(yè)版)
【正文】 生成物：CO2。 化學(xué)反應(yīng)前后一定不變 的是 化學(xué)反應(yīng)前后一定改變 的是 微觀 ①原子的種類 ②原子的數(shù)目 ③原子的質(zhì)量 ①分子的種類 宏觀 ④元素的種類 ⑤元素的質(zhì)量 ⑥物質(zhì)總質(zhì)量 ②物質(zhì)的種類 實(shí)驗(yàn) 51： 實(shí)驗(yàn)名稱 碳酸鈉和稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前后天平是否平衡 結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 天平不平衡 產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少 討論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實(shí)驗(yàn) 51中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？ 在 開放容器 中 ： 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 ＞ M2 實(shí)驗(yàn) 51： 實(shí)驗(yàn) 51小結(jié) 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 在 密閉容器 中 理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1． 質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律 ， 其 運(yùn)用范圍是化學(xué)變化 。 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 。條件：點(diǎn)燃 表示反應(yīng)物 .生成物及反應(yīng)條件 12 ： 16 2 ： 12＋ 16 2 12 ： 32 ： 44 C+O2==CO2 （ 1）意義 點(diǎn)燃 C + O2 == CO2 點(diǎn)燃 C + O2 == CO2 點(diǎn)燃 1 ： 1 ： 1 （ 2）化學(xué)方程式的讀法 1）本質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。 解： A + B —— C + D 5克 4克 3克 ？ m D =5克 + 4克 –3 克 =6克 某物質(zhì) M燃燒后生成了水和二氧
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