20xx人教版高中化學(xué)必修一312金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(專業(yè)版)
【正文】 F e 在高溫下可以與 H2O ( g ) 發(fā)生反應(yīng)而生成Fe3O4和 H2。 ( 3 ) 足量的鋁分別與等物質(zhì) 的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) ,產(chǎn)生 H2的體積比為 1 ∶ 3 。這種說(shuō)法對(duì)嗎 ? 為什么 ? 提示 不對(duì)。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 一 二 ( 2 ) 鐵與水的反應(yīng) :通常鐵與冷水和熱水均不反應(yīng) ,但鐵可 與水蒸氣反應(yīng)。C 項(xiàng)中鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與 F e C l3反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀 。 ( 2 )綜合分析題中相關(guān)條件判斷是否存在過(guò)量以及誰(shuí)過(guò)量 ,然后計(jì)算得出數(shù)值。 ( 2 ) 產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的 H2消耗金屬質(zhì)量關(guān)系為 : 2 N a46 g~H Mg24 g~H23Al18 g~H2, 故質(zhì)量之比為 23 ∶ 12 ∶ 9 。與 0 . 3 m o l H C l 完全反應(yīng)的 Al 為 2 . 7 g, 則由生成H2的體積比為 1 ∶ 2 可知 ,反應(yīng)的 Al 的質(zhì)量之比也為 1 ∶ 2, 即與 N a O H 溶液反應(yīng)的 Al 為 5 . 4 g 。 A 項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為 2 N a + 2 H C l2 N a C l + H2↑ ,只有氣體放出 ,無(wú)沉淀生成 。 3 . 掌握鋁與酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 探究一 探究二 名師精講 1 . 鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 物質(zhì)分類 反應(yīng)分析 酸 (1) 鈉與酸反應(yīng)時(shí)先與酸中的 H+反應(yīng) , 如 2N a + 2H Cl 2N a Cl + H2↑ (2) 如果鈉過(guò)量 , 鈉把酸消耗盡之后 , 再與水反應(yīng) 堿 鈉與堿溶液反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng) 鹽 鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng) , 如果鹽中的溶質(zhì)能與 N a O H 反應(yīng) ,則會(huì)發(fā)生其他反應(yīng) , 如 Na 與 Cu S O4溶液的反應(yīng) 2 . 鈉與水溶液反應(yīng)現(xiàn)象的 “ 一定 ” 與 “ 可能 ” ( 1 ) 一定有 :鈉與任何物質(zhì)的水溶液反應(yīng)的現(xiàn)象中 ,一定有“ 浮 ”“ 游 ”“ 熔 ”“ 響 ” 。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí) ,鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測(cè) ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁(yè) 1 2 3 4 5 4 .下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A .鈉與冷水反應(yīng) : N a + 2 H 2 O Na++ 2 O H+H 2 ↑ B .金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中 : A l + 2 O HAl O2+H 2 ↑ C .金屬鋁溶于鹽酸中 : 2 A l + 6 H+2 A l3++ 3 H 2 ↑ D .鈉與稀鹽酸反應(yīng) : N a + 2 H+Na++H 2 ↑ 解析 :鈉與冷水反應(yīng)的離子方程式為 2 N a + 2 H 2 O 2 N a++ 2 O H+H 2 ↑ ,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 2 A l + 2 O H+ 2 H 2
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