人教版化學(xué)九上質(zhì)量守恒定律同步測(cè)試(專業(yè)版)
【正文】 這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。 思路解析： 根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到： mC=(mA+mB)－ mD=10 g+10 g－ 8 g=12 g。 答案： A ，是因?yàn)?( ) 沒有變化 B．反應(yīng)后元素的種類沒有變化 C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 思路解析： 化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。 答案： 參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 總和 總和 ，因?yàn)樵拥姆N類 ____________，原子的數(shù)目 ____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué) 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。因此 A、 B 不正確。 B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中 B與 C的質(zhì)量比為： 10∶ 4=5∶ 2。 設(shè) 6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為 x。 答案： 44％ 100 克 KClO3和 MnO2的混 合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得 MnO2占混合物總質(zhì)量的 25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得 MnO2占 30%。 思路解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成 4 g C和 8 g D，則參加反應(yīng)的 A和 B的質(zhì)量總和為 12 g。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊 Y原子數(shù)為2，而右邊 Y為 4，因此方框內(nèi)定有 Y原子。 答案： B +2□ ====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為 ( ) A． X2Y2 B． X2Y C． X3Y4 D． XY2 思路解析： 根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有 X。 思路解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物 A與 B 在 反應(yīng)中共消耗 g ，生成物 C與 D 的總質(zhì)量也為 g,又知生成物 C與 D質(zhì)量比為 1∶ 3，則生成 C的質(zhì)量為 g 答案： A+2B====C+D中，將 A、 B兩種物質(zhì)各 10 g混合加熱，生成 4 g C和 8 g D，若 A完全反應(yīng)，則 A
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