【正文】 i）含有鄰二取代苯環(huán)結構、 ii）與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。 A 的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B 元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同， D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的 3 倍， E 是第四周期 d 區(qū)原子序數(shù)最大的元素， F+的最外層電子排布全充滿。 ② 反應的平衡常數(shù) K= 。已知 X、 Y、 Z 是同周期的相鄰元素， M 原子的核外電子數(shù)是 Z 原子最外層電子數(shù)的 2 倍， Y 與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。 本試卷共 100 分，考試時間 90 分鐘。下列有關該電池的說法 正確的是 A．電池工作時， H+向石墨電極移動 B．石墨電極上反應為： C6H12O6+6H2O－ 24e－ = 6CO2↑＋ 24H+ C． 氧化銀電極上反應為： Ag2O＋ 2e－ = 2Ag +O2－ D． 該電池每轉移 4mol電子，石墨電極產(chǎn)生 L CO2 氣體（標準狀況） 8．一種具有除草功效的有機物的結構簡式如圖所示。溫度 T1和 T2下 A的濃度與時間關系如圖所示。該反應的化學方程式為 ； ⑤ 將燒杯 B 和燒杯 C 中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀； ⑥ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得 Al(OH)3固體ｍ 2 g。 A的結構簡式是 。 （ 6）試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設計合成路線。 （ 3） E(BD)4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點 ℃ ，沸點 43℃ 。 （ 4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為 ____。 已知： ① NaClO2 飽和溶液在溫度低于 38℃ 時析出晶體是 NaClO2?3H2O，高于 38℃ 時析出晶體是NaClO2，高于 60℃ 時 NaClO2分解成 NaClO3 和 NaCl； ② 二氧化氯極易溶于水。 每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應的題目標號涂黑。莽草酸、對羥基苯甲酸的結構 簡 式如圖。 （ 5）測定樣品中 NaClO2 的純度。 （ 1） 先設計了如下三種方案： Ⅰ Al3+→Al(OH)3 Ⅱ Al→AlO2－ →Al(OH)3 Ⅲ Al→ Al2(SO4)3 Al → NaAlO2 從 節(jié)省原料的角度分析，你認為最合理的方案是 。 （ 1） D 的化學名稱是 。 乙： ⑴ 正 ， Al － 3e－ = Al3+ （各 1分）； ⑵ 增強導電能力 （ 1分）。 ② 含 F2+的溶液與 K2SO氨水反應可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。寫出該反應的離子方程式： 。 （ 2）裝置 B 的作用是 。 考試結束后，監(jiān)考人員將答題卡按照同側同面順序收回。 相對原子量： H－ 1； C－ 12； N－ 14； O－ 16； Na－ 23； Al－ 27； S－ 32； Cl－ ； Fe－ 56； Ba－ 137； 第 Ⅰ 卷 （選擇題，共 42 分） 一、選擇題：（本題包括 6 小題，每小題 2 分，共 12 分，每小題有一個選項符合題意） 1．化學與生活密切棚關。 裝置 C 中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和 體 積 的 條 件 下 ， 為 了 使 反 應 在 低 溫 下 進 行 ， 實 驗 中 可 采 取 的 措 施 是 、 。 乙：根據(jù)右圖電解裝置制取 氫氧化鋁。 1 molAl(OH)3 配合物 離子 [F(NH3)4]2+中含 σ鍵的數(shù)目為 。