河北省滄州市第一中學20xx-20xx學年高一下學期期末化學試題word版無答案(專業(yè)版)
【正文】 該反應的離子方程式是 ___________________。 （ 3）平衡時體系中 SO3的百分量（體積分數）為 。 mol－ 1 B. ＋ mol－ 1 C. － （保留一位小數） （ 4）若反應前容器內壓強為 p1，則平衡時容器內壓強為 。 （ 5）將 AgNO Cu(NO3)2和 KCl溶于水配成 100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，當陰極生成 ，此時，另一極上的氣體體積（標準狀況）為 。 ② 假設使用肼 —— 空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化 128g，則肼 —— 空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 ________L（假設空氣中氧氣體積含量為 20%） （ 4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以 NaClO氧化 NH3，制得肼的稀溶液。 （ 2）平衡時容器內氣體總物質的量為 mol。 mol－ 1 則反應 Zn(s)＋ HgO(s)＝ ZnO(s)＋ Hg(l)的△ H為 A. ＋ mol－ 1 D. －（用 p1表示，保留一位小數） 2（ 11分） A、 B、 C、 D四種元素，原子序數依次增大， A原子的最外層上有 4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體 E， D的 L層電子數等于 K、 M兩個電子層上的電子數之和。 2（ 11分） A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，可以使溴水褪色，難溶于水，在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到一分子 B和一分子甲醇。 ① 鋅片上發(fā)生的電極反應 方程式 是 _______________________。試填寫下列空格： （ 1） O2的轉化率為 。 mol－ 1 2Hg(l)＋ O2(g)＝ 2HgO(s) △ H＝－ mol－ 1 1已知在 1 105Pa， 298K條件下， 1g H2燃燒生成液態(tài)水放出 ，表示該反應的熱化學方程式正確的是 A. 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l) △ H＝－ （ 1） A為 ， B為 ， C為 （填元素符號）。 B的分子式為 C3H4O2，分子中沒有支鏈（無甲基或乙基），能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。 （ 3）下圖是一個電化學過程示意圖。 2（ 8分）在一定溫 度下， 10L密閉容器中加入 5mol SO 3mol O2，反應達到平衡時有 3mol SO2發(fā)生了反 應。 下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是 A．分子中所有的碳原子可能在同一
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