【正文】 高三化學月考 2 參考 答案 C A A D 1 B 1 B 1 B 2 (14分 )（ 1）蒸餾燒瓶（ 1分）乙醇（ 1分） （ 2） S2O32+ 2H+ == S + SO2 ↑ +H2O（ 2分） (3) 取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，若 不 出現(xiàn)白色沉淀，說明不含硫酸鈉雜質(zhì)。 L1， Cu2+濃度 從 gL － 1的 NaI 溶液，看到的現(xiàn)象是 ， 產(chǎn) 生 該 現(xiàn) 象 的 原 因 是 （ 用 離 子 方 程 式 表示） 。在 25℃ 下，向 電解初始階段 陰極的 電極 反應式是 ________。 38． [化學 —— 選修 5：有機化學基礎 ]（ 15 分） 體心立方 面心立方 對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。c (Cl－ )＞ Ksp(AgCl) （ 2分） 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 （ 2分） AgCl(s) + I－ （ aq） == AgI(s) + Cl－ (aq)（ 2分 ，不標 s扣 1分，不標 aq不扣分） （ 3） 解：因為反應后溶液呈中性，所以氨水過量 c(H+)+ c(NH4+) = c(OH－ )+ c(Cl－ ) （ 1分 ） c(NH3 ① TeOSO4生成 Te的 化學 方程式為 ________。L － 1的氨水與 b mol下列說法正確的是 A．該原電池的正極反應是 Cu2＋ ＋ 2e－ ＝ Cu B．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺 C．鹽橋中的 SO42－ 流向甲燒杯 D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn) 2 (14分 )硫代硫酸鈉（ Na2S2O3?5H2O，式量 248）俗名 “ 大蘇打 ” ，又稱為 “ 海波 ” ，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖 1： 圖 1 實驗具體操作步驟為： ① 開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的 SO2氣體均勻的通入 Na2S和 Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸 ② 直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的 PH 接近 7時，停止通入 SO2氣體 ③ 趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出 Na2S2O3?5H2O ④ 在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品 （ 1）寫出儀器 A的名稱 ，步驟 ④ 中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以 是 （ 2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液 PH＜ 7，請用離子方程式解釋原因 （ 3）最后得到的產(chǎn)品可能含有 Na2SO4雜質(zhì)，請設計實驗檢測產(chǎn)品 中是否存在 Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結(jié)論