【正文】 2課時 高考考點 元素周期率及實質(zhì) 掌握金屬性和非金屬性的強弱判斷的方法 掌握兩性化合物知識及對角線規(guī)則 元素周期律： 元素的 性質(zhì) 隨著元素 原子序數(shù)的遞增而呈 周期性 變化的規(guī)律。 核外電子排布呈周期性變化 原子半徑呈周期性變化 元素主要化合價呈周期性變化 元素原子核外電子排布的周期性變化 實質(zhì)： 元素金屬性、非金屬性呈周期性變化 最外層電子的變化 原子半徑的變化 元素金屬性與非金屬性 元素主要化合價 元素周期律 主 菜 單 核外電子排布的周期性變化 返回主菜單 元素原子半徑的周期性變化 返回主菜單 元素主要化合價的周期性變化 最高正價： +1～ +7 最低負(fù)價：由－ 4～－ 1 返回主菜單 原子序數(shù) 小 大 最外層電子數(shù) 1 7 8（ 或 2） 周期性變化 原子半徑 (稀有氣體不考慮 ) 最高正化合價 、 最低負(fù)化合價 大 小 +1 +7 4 1 小結(jié)：元素周期律 失電子能力由強到弱 ， 得電子能力由弱到強 元素的金屬性由強到弱，非金屬性由弱到強呈現(xiàn)周期性變化 A Na+/Na B Cl— /Cl F Fe2+/Fe3+ 下列微粒的半徑比大于 1的是 E Ca/Mg B、 E、 F C N/C D K+/S2 12頁 返回主菜單 同種元素的粒子半徑比較 (三個方面 ) A、 陽離子的半徑 相應(yīng)的原子半徑 B、 陰離子的半徑 相應(yīng)的原子半徑 C 、同種元素不同價態(tài)的離子 ，價態(tài)越高， 離子半徑越 。 小于 大于 小 一 、 粒子半徑大小比較的規(guī)律 簡單粒子 (原子、離子 )半徑的決定因素： ① 核外電子層數(shù) ② 原子核對核外電子的作用 勸學(xué) P67 返回主菜單 C、 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子 ， 則核電荷數(shù)越 大，半徑越 。 不同元素的粒子半徑比較 (三個方面 ) 小 大 小 返回 10頁 A、 電子層數(shù)相同 ， 原子序數(shù)不同 ， 原子序數(shù)越 大 ， 原子半徑越 。 B、 最外層電子數(shù)相同 ， 電子層數(shù)越多 ， 原子半 徑越 ， 其同價態(tài)的離子半徑比較也如此 。 已知 Xn+、 Y（ n+1） +、 Zn、 R（ n1） 四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子半徑大小關(guān)系是 A、 Zn R(n1) Xn+ Y(n+1)+ B、 Xn+ Y(n+1)+ Zn R(n1) C、 R(n1) Zn Y(n+1)+ Xn+ D、 Xn+ Zn Y(n+1)+ R(n1) A 二、元素化合價 : 最外層電子數(shù) =主族序數(shù) =最高正化合價 最低負(fù)化合價 + 最高正化合價 = 8 金屬元素?zé)o負(fù)價， O、 F(一般 ) 無正價 其他非金屬元素既有正價，也有負(fù)價如：Cl 某些非金屬元素有多種可變化合價如：C、 S、 Cl等 鏈接到 16頁 X、 Y均為短周期元素，二者可組成化合物 X2Y3，若已知 Y的原子序數(shù)為 m,則 X的原子序數(shù)不可能為： A、 m+5 B、 m11 C、 m+6 D、 m3 E、 m