【正文】 例 3： 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速 率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) (4)判斷溶液 pH值變化 例 4： 在 CuZn原電池中， 200mLH2SO4 溶液的濃度為, 若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到 ，則流過導(dǎo)線的電子為 ———— mol,溶液的 pH值變 _________？（溶液體積變化忽略不計(jì)） 解得： y ＝ (mol) x ＝ (mol) ＝ ＝ 10﹣ 4(mol/L ) ∴ pH ＝ 10－ 4 ＝ 4 答： …… － 根據(jù)電極反應(yīng)： 正極： 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ 得： 2 2 x y 解： 2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e——H2↑ 大 原電池原理應(yīng)用： (5)原電池原理的綜合應(yīng)用 例 6：市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ） ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為： Ag++e =Ag ③ 實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A ①② B．②③ C．②④ D．③④ C 二、原電池正負(fù)極判斷 －－原電池原理的應(yīng)用 一般 負(fù)極－ 的金屬 正極－ 的金屬或 導(dǎo)體，以及某些金屬氧化物 可以理解成： 與電解質(zhì)溶液反應(yīng) 練習(xí)： MgAlH2SO4中 是正極， 是負(fù)極 MgAlNaOH中 是正極 是負(fù)極 Mg Al Al Mg 活潑性強(qiáng) 活潑性弱 非金屬 負(fù)極 （電流）流動(dòng)的方向判斷 電子－－由 流出，流入 ； 電流－－由 流出，流入 。同時(shí)， CuSO4則由于 Cu2+ 變?yōu)?Cu ，使得 SO42相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。 這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進(jìn)措施？ 學(xué)生討論： 造成的主要原因： 鋅片不純， 以及銅極上聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。 ?鹽橋： 在 U型管中裝滿用飽和 KCl溶液和瓊脂作成的凍膠。 （ 2）探究 組成原電池的條件 ③ 用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個(gè)半電池連接在一起 設(shè)計(jì)鹽橋原電池的思路： ?還原劑和氧化產(chǎn)物為 負(fù)極 的半電池 ?氧化劑和還原產(chǎn)物為 正極 的半電池 Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ?根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液 ?外電路 用導(dǎo)線連通，可以接用電器 ?內(nèi)電路 是將電極浸入電解質(zhì)溶液中，并通過 鹽橋 溝通內(nèi)電路 能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應(yīng)具備什么條件？ 池連接在一起 小結(jié) 第 1節(jié) ： 原電池 第 2 課 時(shí) 復(fù)習(xí)： 3. 兩個(gè)電極相連插入電解質(zhì)溶液中并 形成閉合電路 。