【正文】 ④ 因氯水中含有 Cl2,故實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替少量 Cl2的使用 ,又因 HClO易分解 ,久置后氯水變成稀鹽酸 ,故 。山東高考 T13－ D) 氯及其化合物 高 三一輪 復(fù)習(xí) 一 、 氯氣的性質(zhì) 氯氣的物理性質(zhì) 通常情況下，氯氣是 黃綠色、有刺激性 氣味、比空氣重的有毒氣體， 易液化 ，能溶于水。 2Cl2＋ 2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋ 2H2O 有效成分 由于上述反應(yīng)生成 2HClO 2HCl+O2↑， 故漂粉精露置在空氣中 ， 久置失效 。 ③ Cl AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液生成白色沉淀 Br I AgNO3溶液、稀硝酸 氯水 加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液生成淺黃色沉淀 加入氯水后震蕩，再滴入 CCl4， CCl4層呈橙紅色 AgNO3溶液、稀硝酸 氯水、淀粉溶液 加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液生成黃色沉淀 加入氯水后震蕩，再滴入 CCl4， CCl4層呈紫紅色 如何檢驗(yàn) Cl 、 Br、 I 1．氟及其化合物 (1)非金屬性最強(qiáng)， F－ 的還原性最弱． (2)與 H2反應(yīng)在暗處即爆炸． (3)2F2＋ 2H2O === 4HF＋ O2. (4)HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中； 有毒；在 HX中沸點(diǎn)最高． 2．溴及其化合物 (1)Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)． (2)Br2易溶于有機(jī)溶劑． (3)盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡 膠塞． 3．碘及其化合物 (1)淀粉遇 I2變藍(lán)色． (2)I2加熱時(shí)易升華． (3)I2易溶于有機(jī)溶劑． (4)食用鹽中加入 KIO3可預(yù)防甲狀腺腫大． 4．鹵化銀 (1)AgF易溶于水， AgCl白色不溶于水， AgBr淡黃色不溶于水， AgI黃色不溶于水． AgCl、 AgBr、 AgI均不溶于稀硝酸． (2)除 AgF外，均有感光性，其中 AgBr作感光材料，可用于照相． (3)AgI可用于人工降雨． (4)I2與 Fe反應(yīng)產(chǎn)生 FeI2，其他鹵素單質(zhì)與 Fe反應(yīng)生成 FeX3. ． (2022 寫出有關(guān)化學(xué)方程式。選項(xiàng)式診斷 診斷 判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打 “ √” 或 “ ” (2022 SO2(化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì) )； 活性炭 (物理吸附有色物質(zhì) ) 、新制氯水、久置氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 顏色、狀態(tài) 主要存在 的微粒 物質(zhì)的類別 遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙 Cl2分子 Cl2 H2O HClO Cl、 H+ 、 ClO H2O Cl、 H+ 無明顯變化 先變紅后褪色 變紅 黃綠色 液體 淡黃綠色 液體 變成無色液體 純凈物 混合物 混合物 三、氯氣的制法 ①、原理： Cl Cl2 氧化劑 發(fā)生裝置： 思考：請(qǐng)利用給定的物質(zhì)，采用合理的途徑制取 Cl2。泉州模擬 )下列物質(zhì)與其用途相符合的是 ( ) ① Cl2— 做消毒劑 ② AgBr— 制膠卷、感光紙 ③ AgI— 人工降雨