【正文】 （ 2）中和面團(tuán)中的酸生成二氧化碳使食品蓬松 。 3．氯離子的檢驗 ① 滴加 硝酸銀 ，現(xiàn)象：生成 白色沉淀； ② 滴加 稀硝酸 ，現(xiàn)象：沉淀 不溶解。鹽必須是______鹽。 鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀，其他鹽類水下沉。 條件： 生成物中有水。（ 1）將白色粉末溶于水得無色溶液 。 Ca2+、 OH－ Na+、 CO3 2 － Na+、 OH－ 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類發(fā)生改變 Ca(OH)2＋ Na2CO3—— 2NaOH+ —— CaCO3↓ √ 生成沉淀 ：溶液中反應(yīng)的離子變化 H+、 SO42－ Na+、 CO3 2 － Na+、 SO42－ 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類發(fā)生改變 H2SO4＋ Na2CO3—— Na2SO4+ + H2O —— CO2↑ √ 生成氣體 ：溶液中反應(yīng)的離子變化 Ca2+、 OH－ H+、 SO4 2 － Ca2+、 SO42－ 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類發(fā)生改變 Ca(OH)2＋ H2SO4—— CaSO4+2H2O —— √ 生成水 ：溶液中反應(yīng)的離子變化 K2SO4 + NaNO3 Na+、 SO42－ K+、 NO3－ K+、 SO42－ 反應(yīng)前 反應(yīng)后 溶液中離子種類沒有改變 Na2SO4 + KNO3 —— Na+、 NO3－ 溶液中反應(yīng)的離子變化 離子共存 :即互相不發(fā)生反應(yīng) 常見 不能共存 的離子： ? 與 H+不能共存的離子： ? OH： ? CO32： ? Cl： ? SO42： OH、 CO3 HCO3 H+、 NH4+及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子 Cu2+、 Fe3+、 Mg2+、 Al3+ H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子 Ba2+、 Ca2+ Ag+ Ba2+ 五、離子共存、物質(zhì)共存問題 能在水中大量共存的一組離子是（ ） A、 NH4+、 Na+、 CSO42 B、 H+、 Na+、 NOCO32 C、 K+、 Ba2+、 OH、SO42 D、 K+、 Ag+、 NOCl 下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（ ） A、 Fe2+、 OH、 SO42 B、 H+、 Na+、 HCO3 C、 NH4+、 H+、 NO3 D、 K+、 H+、 MnO4 下列離子組能在 PH=1的無色溶液中大量共存的是（ ） A、 NO3， K+， Na+，OH B、 K+， SO42， Na+，NO3 C、 Cl， K+， SO42，Ba2+ D、 Ca2+， Cl， Fe3+，Na+ 下列離子能在 PH=12的水溶液中大量共存的是 A、 SO4 NO K+、H+ B、 Na+、 Cl、 NOAl3+ C、 Cl、 NO K+、Na+ D、 Ag+、 Cl、 CO3K+ 下列各組離子在 pH=1或 pH=14的溶液中都能大量共存的是（ ） A、 Cu2+、 Mg2+、 NO3ˉ、SO42ˉ B、 Na+、 K+、 CO32ˉ、SO42ˉ C、 Ba2+、 K+、 Clˉ、 NO3ˉ D、 NH4+、 Ca2+、 NO3ˉ、Clˉ 現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有 6種離子，分別為 H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH、 Cl、NO CO32， 且兩種溶液里所含的離子各不相同。 ? 自由移動的離子間相互結(jié)合成沉淀、氣體或者水時，某些離子的種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗 。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 兩種化合物交換成分時，必需有 沉淀 或氣體 或 水 生成。 物質(zhì)溶解性口訣（二） 五、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞 奇妙的石筍和鐘乳石 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。 位于前面 位于后面 鹽溶液