氯氣的化學(xué)性質(zhì)(專業(yè)版)
【正文】 （弱酸） 三分子： Cl H2O、 HClO 四離子： Cl、 H+、 ClO 、 OH 新制氯水的組成 與水反應(yīng) Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO == 2HCl + O2↑ 光照 注意 ： 次氯酸不穩(wěn)定，且見光分解放出氧氣。 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) +17 8 7 Cl 2 2 +17 8 8 Cl 得到 1e 與金屬單質(zhì)反應(yīng) （ 1）鈉與氯氣的反應(yīng) 現(xiàn)象：劇烈燃燒，生產(chǎn)黃色火焰，有白煙生成 反應(yīng)方程式 ： 2Na＋ Cl2＝ 2NaCl （ 2）鐵與氯氣反應(yīng) 現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕褐色的煙。氯氣的水溶液呈 淺黃綠色 。 ◆ 碘：是紫黑色的固體，易升華。 安靜 燃燒 ，火焰 呈蒼白 色，瓶口有 白霧 與 非金屬 單質(zhì) H2反應(yīng) ① 將純凈氫氣 點(diǎn)燃 后伸入氯氣 發(fā)生 爆炸 ，有 白霧 產(chǎn)生 ② 混合 后 強(qiáng)光照射或點(diǎn)燃 H2 + Cl2 ===== 2HCl 點(diǎn)燃 或 光照 描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)： 煙－固體小顆粒分散在空氣中 霧－小液滴分散在空氣中 2. 不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆 不要說成是：有氯化銅生成。 滴 新制氯水的 pH試紙 先變紅， 后褪色；滴 稀鹽酸的 pH試紙 變紅 是什么使 pH試紙 褪色？ 是 HCl嗎？ 溶液先變紅說明氯水中含有 H+， 后褪色說明在氯水中存在著具有漂白性的物質(zhì)。 三 、氯氣的 用途 小結(jié) 一、 物理 性質(zhì) 氯氣是一種 黃綠色 有 刺激性氣味 的 氣體 ，有毒 ， 密度 比空氣大， 能溶 于水， 易液化 。 原因是館內(nèi)一工
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1