物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(專業(yè)版)
【正文】 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O CaCl2 O2 H2O HCl 2Ca+O2 2CaO 點(diǎn)燃 金屬 鹽 金屬 氧化 物 堿 鹽 非金屬 酸 非金屬 氧化物 非金屬 鹽 非金屬 氧化物 酸 C CO2 H2CO3 CaCO3 以非金屬碳為例，寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。 CO+CuO Cu+CO2 C+CO2 2CO 高溫 C+2CuO 2Cu+CO2 高溫 H2+CuO Cu+H2O 為什么在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通氫氣后給氧化銅加熱？ 實(shí)驗(yàn)停止后，為什么還要繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻為止？ 排盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。 化學(xué)方程式 CaO+H2O Ca（ OH） 2 給生石灰加水 建筑用 CaO+H2O Ca（ OH） 2 Na2O+H2O 2NaOH K2O+H2O 2KOH BaO+H2O Ba（ OH） 2 思考： CuO、 Fe2O3不能與水化合成相應(yīng)的堿 ,為什么？ 可溶性堿可合不可分， 不可溶性堿可分不可合。 = 100噸含 Fe3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90%的磁鐵礦中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 95%的生鐵為多少噸 ? 練習(xí)： 五：觀賞自然界絢麗多姿的溶洞景觀 : （ 1）溶洞的形成原因： 在自然界里 ， 含有碳酸鈣的石灰石巖層遇到溶有二氧化碳的水時(shí) ， 不溶水的碳酸鈣就會(huì)變成可溶性的碳酸氫鈣 〖 Ca(HCO3)2〗 而被地下水帶走 ， 在長(zhǎng)年累月的作用下會(huì)慢慢地形成溶洞 。 （ 7）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣。 Fe的質(zhì)量為： 85噸 100 % 2Fe Fe2O3 ＝ 85噸 100% 112 160 四、有關(guān)純度的計(jì)算 方法二 解：設(shè)可煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為 x 。 非金屬氧化物 +H2O 酸 ? CO2 + H2O ====H2CO3 ? SO2 + H2O ==== SO3 + H2O ==== P2O5 + H2O ==== H2SO3 H2SO4 3 2H3PO4 SO2+H2O H2SO3 S+O2 SO2 點(diǎn)燃 2H2S
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