【正文】 （ 1） 草酸 （ H2C2O4， 弱酸 ）與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 （ 2）要完成對猜想 Ⅰ 的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少 還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是 （ 3）猜想 Ⅱ 可是 :_________________________________________________ 要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想 Ⅱ ， 進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是 （ 4）基于猜想 Ⅱ 成立， 設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。min － 1 20． 反應(yīng) CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH ＜ 0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速 率且反應(yīng)放出的熱量不變的是 A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng) C．加入 CO D．加入催化劑 21. 根據(jù)反應(yīng) Br＋ H2 HBr＋ H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是 ( ) A．正反應(yīng)吸熱 B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變 C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示 D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 22． 取五等份 NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容 器中，發(fā)生 如下 反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) Δ H＜ 0， 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中 NO2的百分含量 (NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度 (T)變化的關(guān)系圖。s － 1 D． v(B2)＝ mol要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是 ( ) ① 天然氣 ② 煤 ③ 石油 ④ 水能 ⑤ 太陽能 ⑥ 地?zé)崮? ⑦ 風(fēng)能 ⑧ 氫能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ ①② 外 2．已知反應(yīng)：① 101kPa時(shí)， C(s) ＋ 1/2O2(g)＝ CO（ g） △ H1＝－ ②稀溶液中， H＋ (aq) ＋ OH－ (aq)＝ H2O(1) △ H2＝－ 下列結(jié)論正確的是 A．若碳的燃燒熱用△ H3來表示，則△ H3△ H1 B．若碳的燃燒熱用△ H3來表示，則△ H3△ H1 C．濃硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 a g乙炔氣體時(shí)生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則乙 炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A. 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； Δ H＝－ 2b kJ / mol B. C2H2(g)＋ 5/2O2(g)＝ 2CO2(g)＋ H2O(l)； Δ H＝ 2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； Δ H＝－ 4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； Δ H＝ b kJ / mol A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子 的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 5. 肼 (N2H4)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。L － 1L － 1 溫度 /℃ 1 2 3 100 200 300 下列說法正確的是 A． mn B． Q0 C．溫度不變，壓強(qiáng)增大， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 18．下列事實(shí)， 不能 ． ． 用勒夏特列原理解釋的是 A． 硫酸工業(yè)中，增大