【正文】 例 (1)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。 探究整合應(yīng)用 新能源的寵兒 —— 可燃冰 有專家預(yù)測，可燃冰至少能為人類提供 1000年的能源，將來它有望替代煤、石油和天然氣，成為 “ 21世紀(jì)的新能源 ” 。② 為吸熱反應(yīng)， ΔH0。 化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成 1 mol化學(xué)鍵 (或其逆過程 )時釋放 (或吸收 )的能量。mol－ 1 ③ 根據(jù)蓋斯定律求得反應(yīng) C(石墨 )＋ 2H2(g)=== CH4(g) ④ 的 ΔH4＝ __________。 ③ 通過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把 ΔH看作一個整體。 m ol－ 1 解析： 選 C 。或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 ___________有關(guān)，而與反應(yīng)的 _____無關(guān)。 m ol－ 1 B ．－ 92 . 3 k J 已知： P4( 白磷， s) ＋ 5O2(g) == =P4O10(s ) Δ H1 ① P( 紅磷， s) ＋54O2(g) == =14P4O10(s ) Δ H2 ② 即可用 ① － ② 4 得出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。 變式訓(xùn)練 1 實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的 ΔH， 但可測出下面幾個反應(yīng)的熱效應(yīng)： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH1＝－ kJ 尤其是利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時 ， 熱化學(xué)方程式可以直接相加減 ， 化學(xué)計量數(shù)必須與 ΔH相對應(yīng) 。 A． a比 b多 B． a比 b少 C． a與 b在理論上相同 D． 兩者無法比較 (4)根據(jù)能量守恒定律， E E E E4之間的關(guān)系為 __________________。 【 解析 】 因此 ， ΔH前者大于后者的有 ②③④ 。 可燃冰中蘊(yùn)藏著大量的甲烷，有望成為未來新能源。 【解析】 (1)1 mol CH4完全燃燒生成 CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量就是 CH4的燃燒熱，所以表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol。世界上可燃冰的總儲量非常大 ， 據(jù)估算 ， 其有機(jī)碳含量大約相當(dāng)于全世界已知煤炭 、 石油和天然氣總量的 2倍 。 答案： (1)煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒 (2)② (3)C (4)E1＝ E2＋ E3＋ E4 反應(yīng)熱大小的比較 比較反應(yīng)熱的大小，一般從以下幾個方面考慮： 1．比較 “ 反應(yīng)熱 ” 或 ΔH的大小時，必須帶“ ＋ ”“ － ” 符號；比較 “ 燃燒熱 ”“ 中和熱 ”時，只需比較數(shù)值大小即可。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 將 a L H2S與 b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng) ， 當(dāng) a2b時 ， 反應(yīng)放熱 _______kJ，當(dāng) a2b時 ， 反應(yīng)放熱 ________kJ。mol－ 1。 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。 m ol－ 1。如果應(yīng)用 _____ ____，可以間接地把它們的 _______計算出來。 思考感悟 2．如何利用已知反應(yīng)熱求未知反應(yīng)熱？ 【提示】 (1)確定待求的反應(yīng)方程式； (2)找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置； (3)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向； (4)實行疊加并檢驗分析的正確與否。 若反應(yīng)物 A變?yōu)樯晌?D， 可以有兩個途徑：① 由 A直接變成 D， 反應(yīng)熱為 ΔH； ② 由 A經(jīng)過B變成 C， 再由 C變成 D， 每步的反應(yīng)熱分別為ΔH ΔH ΔH3。在解答該題時除了明確蓋斯定律的應(yīng)用規(guī)律之外，還應(yīng)提煉題中所給信息，如 “ 膽礬溶于水溫度降低 ” 說明該過程是吸熱過程，故 ΔH0。 (6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計算： Q＝ cmΔt。 這兩個過程的熱化學(xué)方程式為： a ． C (s ) ＋ O 2 (g ) == = C O 2 (g) Δ H ＝ E 1 ① b ． C (s ) ＋ H 2 O (g) == = C O (g) ＋ H 2 (g) Δ H ＝ E 2 ② H 2 (g) ＋12O 2 (g) == =H 2 O (g) Δ H ＝ E 3 ③ C O (g) ＋12O 2