【正文】 二、表面活性劑在有機介質(zhì)中的分散穩(wěn)定作用 靠空間位阻產(chǎn)生熵斥力而實現(xiàn)分散 分散劑 能使固液懸浮體中的固體顆粒分散穩(wěn)定于介質(zhì)中的表面活性劑稱為分散劑。 但當電解質(zhì)的濃度足夠大，部分反粒子進入緊密層，而使 ζ電勢降低，擴散層變薄，膠粒之間靜電斥力減小而導致聚沉，則稱為 聚沉劑 。 ④ 膠粒的電泳速率與 ζ電勢的關系： 4r ???? E?ε：分散介質(zhì)的介電常數(shù) η：分散介質(zhì)的粘度 E ： 外加電場強度 膠體的穩(wěn)定性 膠體由于具有巨大的表面能，因此是熱力學不穩(wěn)定體系，但在某些條件下，也能穩(wěn)定的存在一段時間。其電勢分布如上圖右所示。 擴散雙電層理論 當固體表面帶電以后，由于靜電吸引，固體表面的電荷吸引溶液中帶相反電荷的離子，使其向固體表面靠攏。 ? 大分子溶液 ， 分散相粒子大小也介于 10－ 9～ 10－ 7 m（ 即1～ 100nm） 之間 ， 所以具有膠體的一些特性 （ 如擴散慢 、不透過半透膜 、 有丁達爾效應等 ） 但它是一種真溶液 ， 是一個均相的熱力學穩(wěn)定 、 可逆體系 。如果正離子的溶解度大于負離子，則表面帶負電；相反，則表面帶正電。此模型與赫姆霍茨模型和查普曼模型的一個主要區(qū)別在于它把吸附在固體表面上的離子看成是固定在固體表面的一部分而不是流動的。 ζ電位具有以下幾方面的意義： ① ζ電位值的大小是膠粒帶電程度的標志。 膠體的聚沉理論 DLVO理論 (DeijaguinLandauVerweyOvenbeek) (1) 質(zhì)點間的范德華吸引能 膠粒之間的相互作用可看作是分子作用的加和 12 HrAVa ???H: 兩球表面之間的最短距離 r : 膠粒半徑 A： Hamaker常數(shù) （與物質(zhì)有關 1019～ 1020 J) 在介質(zhì)中， )( 2介質(zhì)質(zhì)點 AAA ??若兩個球形粒子體積相等 (2) 雙電層的排斥能 對球形粒子 )e xp(64 2200 HkTnVr ???? ???n0 : 單位體積粒子數(shù) ε: 介電常數(shù) ψ0:粒子表面電勢 κ: 離子氛半徑的倒數(shù) r : 粒子半徑 H : 離子之間的最近距離 11 22000???kTzekTzeee???(3) 總的勢能曲線 ra VVV ??V H 勢壘 在質(zhì)點間距離很小和很大時，相互作用能（ V）以吸引能為主，體系易形成絮凝體；當質(zhì)點間距離處于中等程度時，相互作用能以排斥能為主，質(zhì)點處于分散穩(wěn)定狀態(tài)。 產(chǎn)生穩(wěn)定作用的原因是高分子化合物吸附在溶膠粒子的表面上，形成一層高分子保護膜，包圍了膠體粒子，把親液性基團伸向水中，并具有一