【正文】 如果有氣體生成 ， 判斷反應(yīng)后生成了什么氣體 ？ （ 用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn) ） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較 發(fā)生的現(xiàn)象。 (2)為了測(cè)定該合金的組成 ， 小華稱(chēng)取 10 g該合金粉末 ，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng) 。 Fe若參與反應(yīng)，一定生成二價(jià)鐵離子（亞鐵離子） 在金屬活動(dòng)順序中距離遠(yuǎn)的優(yōu)先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換銀。 排在氫前面的金屬能置換出酸（鹽酸、稀硫酸）中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 放入鐵粉，反應(yīng)后再過(guò)濾，除去銅粉。 ? 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 （ 2） 最好的方案是 ， 理由是 。 探究目的：比較鎂、鐵、銅、鋅四種金屬的活潑程度 你的假設(shè)是： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將鹽酸（或稀硫酸）加入四支試管中，觀察 觀察注意： 金屬與酸能否反應(yīng) （ 1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： （ 2）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： 若能反應(yīng)，請(qǐng)比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度 劇烈程度從大到小為： 反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是： 你的結(jié)論是： 活動(dòng)與探究（ 1） Mg、 Zn、 Fe Cu 活潑程度： MgZnFe Cu MgZnFe 有氣泡生成 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 鋅 鐵 銅 活動(dòng)與探究（ 1） 反應(yīng) 劇烈 ，放出大量的 無(wú)色氣泡 反應(yīng) 較劇烈 ，放出大量的 無(wú)色氣泡 反應(yīng)較慢，有 無(wú)色氣泡 放出 沒(méi)有明顯變化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 單質(zhì) 單質(zhì) 化合物 化合物 二、置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。 如： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 鐵釘變銅釘 問(wèn)題 2：排在前面的金屬一定能把排在后面的金屬置換出來(lái)嗎？ Fe+CuCO3 = 問(wèn)題 3：下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生嗎？ Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl↓ + H2↑ 問(wèn)題 4：下列化學(xué)反應(yīng)正確嗎？ （ 1）鐵 + 稀鹽酸 —— 氯化鐵 + 氫氣 （ 2）鋅 + 硝酸 —— 硝酸鋅 + 氫氣 應(yīng)生成氯化亞鐵 不能生成氫氣 √ 活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 鋁絲浸入 CuSO4溶液中 鋁絲表面有 紅色固體 出現(xiàn) Al＋ CuSO4 → Cu＋Al2(SO4)3 鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中 無(wú)現(xiàn)象 無(wú) 鐵釘浸入 CuSO4溶液中 鐵絲表面有 紅色固體 出現(xiàn) Fe＋ CuSO4 → Cu＋ FeSO4 問(wèn)題 5：波爾多液（主要成分為硫酸銅）能否用鐵桶或鋁桶盛裝？ 鐵或鋁都能置換出硫酸銅中的銅 ,若用鋁、鐵容器盛裝農(nóng)藥，會(huì)使 CuSO4農(nóng)藥失效。 金屬與氧氣的反應(yīng) Mg +O2 === Fe + O2 === Cu + O2 === 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 在空氣中 在純氧中