【正文】 生成的 H2SO4 為。所以由上 式可知在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 Zn。小心地從燒杯中央滴入 CuSO4 溶液。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給 1分，選兩個且都正確的給 3 分，但只要選錯一個，該小題就為 0 分。 五、（本題包括 2小題，共 20 分） 29． (10 分 )用乙醛還原新制備的 Cu(OH)2可以生成紅色的 Cu2O 沉淀。 26.(11分 )(1)電化學(xué)腐蝕 (2 分 )；鐵鍋材料為鐵合金，其中鐵和少量碳及 NaCl殘液構(gòu)成原電池。 = 解得： x =。在陽極附近，因 OH放電而促進了水的電離平衡右移，溶液酸性明顯增強。 )求： (1)電解后溶液的物質(zhì)的量濃度。 26． (11 分 )炒過菜的鐵鍋未及時洗凈 (殘液中含 NaCl)，第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。使微粒直徑在 1～ 10nm 之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚集 ___________，陰極聚集 ___________，理由是 _________________________ _______________________________________________________________________。 六、（本題包括 2小題，共 19 分） 31． (9分 ) 將 1L 含有 CuSO4 和 NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到 Cu，另一電極上析出氣體 (在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )的體積是多少 ?此時溶液的 pH 值是多少 ? 32． (10 分 )在 20℃時，電 解飽和 CuSO4 溶液，假設(shè)有 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，使電解進行完全，測得電解后溶液的密度為 ／ mL(20℃ CuSO4的溶解度為 20g，使用惰性電極。 (4分 ) 30. (10 分 )(1)Cu2++2e==Cu； 2C12e==C12 4OH4e==2H2O+O2↑； 2Ag++2e==2Ag (2)2∶ 2∶ 4∶ 1 31.(9 分 ) ［解題思路］ 惰性電極時，依據(jù)陰、陽離子放電順序書寫電極反應(yīng)，陽極：先2C12e=Cl2↑，后 4OH4e=O2↑ +2H2O。 即 。(2 分 ) (2)2Fe4e=2Fe2+(2 分 )； 2H2O+O2+4e=4OH(2 分 )； Fe2++2OH=Fe(OH)2 ↓ (1 分 ) ， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1分 ),2Fe(OH)3+(n3)H2O=Fe2O3再加入過量的乙酸，使 Cu2O 發(fā)生歧化反應(yīng)生成 Cu2+和 Cu，新生的細(xì)小的晶體銅分散在溶液中即形成黃綠色透明銅溶膠。） 9．電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多的是（ ） A． Ag+ B． Cu2+ C． Na+ D． Pb2+ 10．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是 （ ） A．白鐵 (鍍 Zn 鐵 )表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜 C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層 D．在鐵與稀 H2SO4 反應(yīng)時，加幾滴 CuSO4溶液，可加快 H2 的產(chǎn)生 11．下列過程需通電后才能進行的是 （ ） A．電離 B．電解 C．電化腐蝕 D．電泳 12．用惰性電極電解飽和 Na2CO3 溶液，若保持溫度不變，則一段時間后 （ ） 放電 充電 A．溶液的 pH 變大