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40第四章電化學(xué)基礎(chǔ)方程式(專業(yè)版)

2025-09-20 00:38上一頁面

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【正文】 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)方程式一、原電池:鋅－銅原電池,電解質(zhì)溶液為硫酸銅:負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng), 現(xiàn)象：電極不斷溶解正極：Cu2＋＋2e－===Cu，得到電子，還原反應(yīng), 現(xiàn)象：電極表面有紅色物總反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu鋅－銅原電池,電解質(zhì)溶液為硫酸:負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋，正極：2H+＋2e－== H2，總反應(yīng)：Zn＋2H+===Zn2＋＋H2二、一次性電池:（1）普通鋅錳電池（電解質(zhì)： NH4Cl ）正極材料： C棒 ，電極反應(yīng)式為：2NH4++2e–=2NH3↑+H2↑ ； 負(fù)極材料： Zn ，電極反應(yīng)式為： Zn 2e =Zn2+ ；（2）堿性鋅錳電池（電解質(zhì)：KOH ）
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