【正文】 又因熱化學方程式必須注明物質(zhì)狀態(tài)，故C、D錯誤。9． 答案：C解析：A中1 mol H2完全燃燒的反應(yīng)熱表示H2的燃燒熱。此題問的是反應(yīng)熱的關(guān)系，反應(yīng)放熱越多其△H值越小，D項正確。所以選用玻璃棒，而不用銅絲。 答案：ΔH ==＋ kJ例5解析：碳與氧氣反應(yīng)放熱，即ΔH10，ΔH20,CO再與O2作用時又放熱，所以ΔH1ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH70，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，ΔH80，顯然ΔH7ΔH8。mol111．下列化學反應(yīng)ΔH的數(shù)值(放熱)最大的是 （ ） A．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH1 B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH2 C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH3 D．NaOH(aq)+H2SO4(濃)====Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH412．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷 (Q＞0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol△H= 一57．3kJ／mol5．對于反應(yīng)C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。L1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：試完成下列問題：(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________________________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是__________________________________。ΔH= kJΔH6 ④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)。完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，P→P2O5(s)，N→N2(g)，S→SO2(g)。物質(zhì)穩(wěn)定性：物質(zhì)在反應(yīng)中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質(zhì)越穩(wěn)定，生成物中化學鍵越牢固。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。熱值：1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫該物質(zhì)的熱值。因為壓強不同，反應(yīng)熱有所不同。mol1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－ kJ實際上反應(yīng)熱就是反應(yīng)物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差?！纠}3】（08年海南高考）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+ 5O2 === P4O10。所以反應(yīng)熱必須帶正負號，且只能用△H來表示。mol1， kJ因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。②反應(yīng)熱 化學反應(yīng)中吸收或放出的熱量稱反應(yīng)熱，符號ΔH，單位kJ 以下反應(yīng)熱均非中和熱：①H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(1) (此處還有BaSO4(s)的生成熱)；②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(此處還有NaOH的溶解熱)；③CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)(此處還有CH3COOH電離熱)?！纠}解析】例1．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 （ ）A．A的能量一定高于C 20090318B．B的能量一定高于D C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生例2．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是 （ ）A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)例3．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是 （ ） A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2 B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2 C．C(s)+ O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2 D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g)；△H2 例4． 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。mol kJmol—1）試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱例10．在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。mol－1 下列說法正確的是 （ ） A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJmol19．下列敘述中正確的是 （ ） A．熱化學方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l)。答案:C例2解析：A組見上一題目分析，有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故B不正確，催化劑是用來改變化學反應(yīng)速率的，它不能改變反應(yīng)物和生成自身的能量，故不影響反應(yīng)熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應(yīng)，故C也是不對的。答案:D例8解析：乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，△H為負值，通過定性判斷，排除B、D，生成1摩爾CO2，放熱b kJ，故生成4摩爾CO2放熱4b kJ。mol—1＝。比較中和熱大小，還要考慮電解質(zhì)的濃度及強弱。8． 答案：D解析：本題考查了熱化學方程式的書寫及簡單計算。12． 答案：D解析：由題給條件得：KOH的物質(zhì)的量為5 mol WORD完美格式 下載可編輯。C項由于醋酸為弱酸，其電離過程吸熱，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱。mol1=534 kJmol1(3)＞ NH3由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：3mol44 kJ對C而言穩(wěn)定的氧化物指CO2(g)、對H而言穩(wěn)定的氧化物指H2O(l)。下列對此反應(yīng)的敘述錯誤的是 （ ） A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案【例題解析】例1解析:化學反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱，當反應(yīng)物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時為放熱反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng)。mol18．燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為（ ） A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+50 kJ實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH