【正文】 ()“電解”時，被氧化的元素與被還原的元素的質量之比為。生成 轉移電子的物質的量為。)＝[()]，所以鹽泥中()的質量分數(shù)＝＝。－；()根據流程圖，＋被萃取，＋不被萃取，因此根據圖像，的最佳取值為。()電解溶液生產，元素的化合價由＋價降為價， 轉化為是還原反應，電解時還原反應在陰極發(fā)生，陰極的電極反應式為＋－＋＋－。③溶度積數(shù)據如下表：()()()()－－－－()寫出的原子結構示意圖：。()↓＋()　()　()　偏低．可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑，在電子行業(yè)有著廣泛應用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是，還含少量等雜質)來制備。－ ()()溶液(過量)，充分反應后，用 答案：()(，石墨)(，金剛石) Δ＝＋ 高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铩９I(yè)生產中最佳溫度為，()與兩種溶液的最佳質量濃度之比為。解析：()中為＋價，為－價，根據化合物中正負化合價的代數(shù)和為，可推知為＋價。解析：()根據工藝流程簡圖可知，電解時，廢舊刀具中、分別轉化為＋、＋，故廢舊刀具接電源正極。()①焙燒過程中發(fā)生的主要反應的氧化劑和還原劑分別為和，通過分析化合價變化可知，和的物質的量之比為∶。答案：()＋()＋＋＋＋　粉碎礦石(或攪拌等)()＋＋()↓＋ 玻璃棒()．鑭系金屬元素鈰()常見有＋、＋兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。()灼燒用到的硅酸鹽材料儀器為坩堝。＋()＋(＋)、()＋、＋＋↑　()＋＋＋＋＋＋　與＋的反應為放熱反應，加入的過多，且生成的＋能作分解的催化劑，發(fā)生分解反應，生成了　()影響＋與－的結合(合理答案均可)?。饘巽f在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。()聚合釜中溶液的必須控制在一定的范圍內。()①“氰化”環(huán)節(jié)，轉化為[()]，被氧化，顯然有參與反應，其化學方程式為＋＋＋[()]＋。()磨礦細度對浸出率的影響如圖所示，依據浸出率應選擇磨礦細度為宜。④如果中盛裝 ()由圖可知，陽極失去電子，電極反應式有－－、－－－↑＋，項正確；陰極是＋得到電子生成，故電解一段時間后，陰極附近溶液的增大，項錯誤；能使?jié)駶櫟牡矸?73。－＝ ， 【變式探究】某廢催化劑含的、的 、的和的。()步驟④調濾液的使之變(填“大”或“小”)，原因是(用離子方程式表示)。()①向飽和溶液中通入，可能生成、因溶液呈堿性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是。答案：()碘酸鉀()加熱　　()＋＋(或＋＋)()①＋－－＋↑②＋　由到③產生易污染環(huán)境等例、(高考全國卷Ⅲ)是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。()結合圖示可知電解溶液時生成，即電解時＋在陰極被還原，電極反應式為＋＋－。()實驗操作方法的正確選擇、語言的規(guī)范描述。()溶液中的＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為。()使用合適的催化劑。③與“電解法”相比，“氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。將該室溶液進行結晶脫水，可得到。高考全國卷Ⅲ)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為結合流程圖可知，濾渣的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質。解析：()根據題給化學工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應：＋＋、＋＋↑，產生有毒氣體，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選裝置；第二次浸出時發(fā)生反應：＋＋＋＋，不產生有毒氣體，可選用裝置。()向溶液Ⅰ中通入足量空氣發(fā)生反應的化學方程式為。()“電解”制備時陽極的電極反應式為。()①硫化氫是強還原劑，會還原＋。①生成物的化學式為。－()中含有－，若酸性過強，(－)降低，影響＋與－結合形成；若溶液中＋的濃度為 －，()＝ 解析：()中、分別為－價和＋價，根據化合物中各元素化合價的代數(shù)和為可求出鐵元素的化合價為＋。④常溫下，當溶液中的某離子濃度≤－ 工藝流程簡圖如下：已知：金屬離子開始沉淀沉淀完全＋＋＋請回答下列問題：()電解時，廢舊刀具接電源(填電極名稱)。()“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為。－≈ ，根據＋＋－，則陰極上析出 ，其質量為 溶液Ⅱ中含有，往溶液Ⅱ中加入飽和溶液，得到，發(fā)生反應：＋↓＋，故得到濕產品的原因是高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小。氣體Ⅱ是和的混合物。()()()在水中的溶解度與溫度、硝酸濃度的關系如圖所示。－，(＋)＝≤－ ()與可在熔融狀態(tài)下反應制得，的化合價升高，根據化合價的升降規(guī)律，可以推斷的化合價由－降低到－，故其副產物為。()＋具有還原性，將＋氧化成＋，加入的目的是＋＋＋＋＋＋，防止生成()沉淀。－，當除鈣率達到時，除鈣后的溶液中(－)＝若生產過程中的轉化率為，則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計)的質量分數(shù)約為。①＋移向催化劑(填“”或“”)。以輝銻礦(主要成分為，還含有、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、等；②常溫下：()＝－，()＝－；③溶液中離子濃度≤－答案：()　()＋＋　()　()－ 由于是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應，是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應，生成()，由此可寫出對應的化學方程式：＋()＋＋；()“酸溶”時，在＋催化下， 和反應生成和水，反應的化學方程式為＋＋＋，根據化學方程式中元素的化合價變化可知，每生成 ，轉移電子 ，則生成 轉移電子的物質的量為 ；()根據的溶解度曲線特點可知，在濃度高的溶液及較高的溫度下，的溶解度大，因此將粗品溶解在一定量的溶液中，加熱至 ℃，充分溶解后，在高溫下趁熱過濾除去雜質，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥即可得到高純固體；()①根據電化學原理可知，陰極發(fā)生還原反應，則得到電子生成，電極反應式為＋－＋－；②陰極發(fā)生還原反應，則得到電子生成，電極反應式為＋－＋－，陽極發(fā)生氧化反應，溶液中的放電生成氧氣和氫離子，電極反應式為－－↑＋＋，電解一段時間后，的濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，根據少什么加什么的原則，溶液中減少了和，應該在陰極區(qū)加粗品。()實驗室中，()可用于檢驗＋，生成的難溶鹽[()]可用于治療中毒，試寫出上述治療中毒的離子方程式：。()每制備 ()為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入將＋還原為＋，所需的物質的量不少于＋物質的量的倍；除去過量的后，再用酸性標準溶液滴定溶液中的＋，滴定時反應的離子方程式為。()位于元素周期表中第四周期第Ⅲ族，原子序數(shù)為，的原子結構示意圖為。()輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以＋形式存在，與溶液反應的離子方程式為＋＋＋＋＋＋；加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可抑制溶液中＋的水解；濾渣的主要成分是和硫。()(－)＝≥ 溶于水配成溶液，用氨水調在～，以使鈰完全氧化沉淀出()。()通入進行高溫反應后，石墨中的、和等金屬氧化物均轉變?yōu)橄鄳穆然?。－，?)、兩種溶液的最佳質量濃度之比為∶＝∶。電解 ，輸出電量為 ＝ ，則實際轉移電子的物質的量為 247。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：()氯金酸()中的化合價為。答案：()＋＋＋＋＋＋＋＋()①?、?)①∶　②＋＋＋()↓＋＋↑＋③避免＋以()形式沉淀而損失(或將＋全部轉化為，提高產率)　④?、莨腆w分解產生的可抑制的水解．金屬鈷是一種非常稀缺的戰(zhàn)略資源。②假設參與酸浸反應的和的物質的量之比為∶，試寫出相應的化學方程式：。()過量通入粗鎢酸鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式為，操作Ⅰ中用作引流的玻璃儀器是。由鉬酸得到所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是。()－＝ ()氰化物有劇毒，經合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負面影響。－＝－有關氫氧化物開始沉淀的和完全沉淀的如下表所示：氫氧化物()()()開始沉淀的完全沉淀的()調節(jié)最低值為。設計簡要流程如圖所示：()中＝，操作的名稱是。()某同學在實驗完成之后，得到 由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應，所以該步驟不能使用陶瓷容器。－。陽極的電極反應式為。①寫出電解時陰極的電極反應式：。()控制壓強。－]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子＋＋＋＋開始沉淀的沉淀完全的回答下列問題：()焙燒過程中主要反應的化學方程式為。()樣品中質量分數(shù)及產率的相關計算。答案：()＋＋()　調節(jié)溶液的　無法除去雜質＋()＋＋＋＋()＋＋－　溶浸【名師點睛】物質制備型．原料預處理的六種常用方法研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體分散成微小液滴，增大反應物接觸面積，以加快反應速率或使反應更充分水浸與水接觸反應或溶解酸浸與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去灼燒(煅燒)使固體在高溫下分解或改變結構，使雜質高溫氧化、分解等，如煅燒石灰石、高嶺土、硫