【正文】 不同物質(zhì)在使用不同單位計(jì)算時(shí)要注意量之間的相當(dāng)關(guān)系。L1 (300mL+V 水 ) V水 =1200mL V/V水 =300∶ 1200=1∶ 4 選 A 例 7:(1998年全國(guó)高考題 )300mL某濃度的 NaOH溶液中含有 60g溶質(zhì) 。 實(shí)驗(yàn)用品：一個(gè)燒杯、一根細(xì)紙條、熱水 誤差分析 CB= nB V （ ） （ ） ，俯視讀數(shù)（ ） （ ） （ ） 偏高 可能偏 低偏高 偏高 偏低 下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是 誤差分析 CB= nB V 6. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn) 入容量瓶（ ） 7. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì) 減小（ ） ，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留（ ） 9. 定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水到刻度線(xiàn)（ ） 10. 定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線(xiàn)，又取出部分溶液，液面降至刻度線(xiàn)（ ） 偏低 偏低 偏低 無(wú)影響 誤差分析 CB= nB V 偏低 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制： 步驟： 實(shí)驗(yàn)所需儀器： 容量瓶使用的注意事項(xiàng)： 影響濃度的主要因素： 小 結(jié) 一、理清概念體系，重在理解記憶 （ 2）阿伏加德羅常數(shù) （ 3）摩爾質(zhì)量 （ 1）物質(zhì)的量 （ 4）氣體摩爾體積 （ 5）物質(zhì)的量濃度 物 質(zhì) 的 量 復(fù) 習(xí) n N(微觀(guān)） （宏觀(guān)） m 247。 溶 解 注意事項(xiàng) ：由于容量瓶瓶頸較 細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng) 用玻璃棒引流。 符號(hào)： cB 單位 : mol/L(或 mol C、粒子間的平均距離不同。 物質(zhì) 狀態(tài) 粒子數(shù) 質(zhì)量 (g) 密度(g/L)(STP) 體積 (L) (STP) H2 氣 O2 氣 CO2 氣 Cl2 氣 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積 (氣體 ) 結(jié) 論？ 1 mol不同的 氣態(tài) 物質(zhì)，在溫度壓強(qiáng)相同時(shí)， 體積相同 。 mol Na 的質(zhì)量是 g mol Na＋ 的質(zhì)量是 g 練習(xí)： 18 2323 23 g/mol g/mol64 g/mol 參考下列解題方式 ， 完成下列計(jì)算： （ 1） g H2SO4的物質(zhì)的量 。 質(zhì)疑 問(wèn)題如何解決？ 受到什么啟發(fā)？ 建立模型 類(lèi)似地，根據(jù)方法 3，若把這一微觀(guān)粒子 集體（ 1mol）所含的微粒數(shù)目暫定為 NA個(gè) （ NA阿伏加德羅常數(shù)），建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù) ＝ 谷粒數(shù) ＝ N NA 概念： 是一個(gè)基本物理量。 討論 序號(hào) 方法或途徑 1 2 3 4 5 … … 直接數(shù)數(shù) 先稱(chēng)量出一粒谷子的質(zhì)量，再用谷倉(cāng)中谷子的總質(zhì)量除以一粒谷子的質(zhì)量。 單位： g 。 分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些 ? 討論解釋 舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占的 面積和哪些因素有關(guān)： 人數(shù) 距離 胖瘦 微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 微粒大小影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 微粒間距影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 [小結(jié) ] 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小， 在粒子數(shù) 相同的情況下 ，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決定。 D、具有相同的摩爾質(zhì)量。 m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =c(NaCl) V(NaCl) ) M(NaCl) = g/mol = g 第一步：計(jì)算 計(jì) 算 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 思考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線(xiàn)，能否補(bǔ)充水？ 不能。mol－ 1 即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 64． M = 例 5: a g某氣體含有 b個(gè)分子則 c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 所占的體積 應(yīng)是（ ） A、 B、 C、 D 、 A 你可以用幾種方法？ 復(fù) 習(xí) 復(fù) 習(xí) 例 6：同溫同壓下某容器充滿(mǎn) O2時(shí)重 116g ,充滿(mǎn) CO2時(shí)重 122g充滿(mǎn)某氣體時(shí)重 114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A 解 :設(shè)瓶重為 m(瓶 )，則 ｛ 116 m(瓶 )｝ /32 ＝ ｛ 122m(瓶 )｝ /44 m(瓶 )＝ 100g， 三種氣體的物質(zhì)的量均為： n ＝（（ 116－ 100） g） /32g ， 在標(biāo)況下生成的氫氣的體積為 。 如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 能力 思維 方法 物質(zhì)的量 應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 一：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)（ ν）的意義 2H2 + O2 == 2H2O 2 1 2 意義 1：表示反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比 意義 2：表示反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 意義 3：表示反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)間的體積之比 表示方法： νB （ B物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)） ν的單位： 一 （通常被省略） 在化學(xué)方程式中，用同一物理量表示物質(zhì)的數(shù)量時(shí)，這些量之間有何關(guān)系？ 認(rèn)識(shí)歸納 ?用同一物理量表示的各物質(zhì)的數(shù)量成正比關(guān)系 ?各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比 ?同一物質(zhì)用用同一物理量（不同物質(zhì)用不同的物理量）表示其數(shù)量，對(duì)應(yīng)量間仍成正比關(guān)系 交流與研討 2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 物質(zhì)的量比 2mol 2mol 2mol 1mol 質(zhì)量之比 46g 36g 80g 2g V(NaOH) V(HCl) n= mol NaOH + HCl == NaCl + H2O 解： 答：完全中和 NaOH 其質(zhì)量為 20g n(NaOH) n(HCl) = 1mol 1mol n mol NaOH的 摩爾質(zhì)量為 40 g/mol m(NaOH)= 40g/mol=20g 因?yàn)? 所以 設(shè)需要的 NaOH物質(zhì)的量為 n。mol－ 1≈64 g 洗 滌 向容量瓶中加入蒸餾水，在 距刻度線(xiàn) 1～ 2cm時(shí)，改用 膠頭滴管 滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。 配制方法 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。