高二化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化(專業(yè)版)
【正文】 問題討論 概括 結(jié)論 ： 氯氣 的氧化性比 硫 強(qiáng) Fe + S = FeS △ 硫是氧化劑 2Cu + S = Cu2S △ 化合反應(yīng) 生成低價(jià)的金屬硫化物 ＋ 1 ＋ 2 Cu + Cl2 = CuCl2 點(diǎn)燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ 氯氣是氧化劑 化合反應(yīng) 生成高價(jià)的金屬氯化物 ＋ 2 ＋ 3 硫與非金屬的反應(yīng) S + O2 = SO2 點(diǎn)燃 0 +4 硫作為還原劑 具還原性 H2 + S = H2S △ C + 2S = CS2 高溫 0 2 2 0 硫作為氧化劑，具氧化性。 劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是 火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。整合 0 氧化劑 +4 氧化劑 +6 S 還原劑 S 還原劑 S 強(qiáng)氧化劑 強(qiáng)還原劑 1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 （ 1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。 （ 3）在實(shí)驗(yàn)過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？ （ 4）你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？ （ 5）黃鐵礦（ FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國(guó)工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把 FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請(qǐng)你設(shè)計(jì) FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。 注意： 生成 硫化亞鐵 FeS Fe + S = FeS 氧化劑
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