江蘇省邳州市第二中學(xué)20xx年高中化學(xué)選修四課件：第2課時(shí)-反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(專業(yè)版)
【正文】 (1)將第二支針筒活塞迅速推至 5 cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。 ⑤ 使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率 ， 對(duì)化學(xué)平衡無影響 。 (4)“ 先拐先平，數(shù)值大 ” 原則 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡狀態(tài)，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線所代表的反應(yīng)溫度較高 (如圖 A)或壓強(qiáng)較大 (如圖 B)。青島高二調(diào)研 )在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： CO2(g)＋ C(s)高溫 ,2CO(g) ΔH0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？ (1)增加 C，平衡 __________，c(CO)__________。平衡正向移動(dòng)有利于 C的生成。 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 一 、 化學(xué)平衡的移動(dòng)和移動(dòng)方向 1． 化學(xué)平衡的移動(dòng) 由于溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè) __________變?yōu)榱硪粋€(gè) ___________的過程。 濃度 不變 氣體體積減小 氣體體積增大 學(xué) .科 .網(wǎng) 三 、 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 (勒 這種條件下加入 “ 惰性 ” 氣體，雖平衡體系內(nèi)的壓強(qiáng)增加，但因容器的體積不變， c(N2)、 c(H2)、 c(NH3)不變，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)。 二看線 —— 即線的斜率大小 、 平與陡的含義；函數(shù)的增減性 。 高考重慶卷 ) C O C l 2 ( g) C O ( g) ＋ Cl 2 ( g ) Δ H 0 ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施： ① 升溫 ② 恒容通入惰性氣體 ③ 增加 CO的濃度 ④ 減壓 ⑤ 加催化劑 ⑥ 恒壓通入惰性氣體 能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ( ) A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑥ D． ③⑤⑥ 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)： (1)特別注意分析恒容通入惰性氣體和恒壓通入惰性氣體及加催化劑對(duì)該平衡的影響 。 依題圖中左圖可知 T2T1， 升溫 ， 水蒸氣含量減小 ， 平衡左移 ， 所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,即 ΔH0， B、 C錯(cuò)；依題圖中右圖可知 p1p2,增壓 ， 水蒸氣含量增加 ， 即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng) ， D錯(cuò) 。平衡常數(shù)只受溫度影響，故改變壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)，但因溫度不變，平衡常數(shù)不變，但轉(zhuǎn)化率會(huì)相應(yīng)改變。 (2022對(duì)于 B、 C、 D可以采用同樣的方法分析，均錯(cuò)誤。 (3)作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。 要點(diǎn)歸納 1．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 反應(yīng)類型 溫度變化 K值變化 Q與 K關(guān)系 平衡移動(dòng)方向 放熱反應(yīng) 升溫 減小 QK 逆向移動(dòng) 降溫 增大 QK 正向移動(dòng) 吸熱反應(yīng) 升溫 增大 QK 正向移動(dòng) 降溫 減小 QK 逆向移動(dòng) 濃度變化 Q值變化 Q與 K關(guān)系 平衡移動(dòng) 方向 反應(yīng)物濃度增大 減小 QK 正向移動(dòng) 生成物濃度減小 反應(yīng)物濃度減小 增大 QK 逆向移動(dòng) 生成物濃度增大 方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)變化 壓強(qiáng)變化 Q值變化 Q與 K關(guān)系 平衡移動(dòng)方向 增大 增大 增大 QK 逆向移動(dòng) 減小 減小 QK 正向移動(dòng) 減小 增大 減小 QK 正向移動(dòng) 減小 增大 QK 逆向移動(dòng)
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