【正文】 可逆過程的定義 系統(tǒng)經(jīng)歷某一過程后，如果能使 系統(tǒng) 與 外界 同時(shí) 恢復(fù)到初始狀態(tài)，而不留下任何痕跡，則此過程為 可逆過程 。例如蒸汽輪機(jī) 、 燃?xì)廨啓C(jī) 、 內(nèi)燃機(jī)和噴氣發(fā)動機(jī)皆為熱機(jī) 。 另一定義： 熱量 是熱力系與外界相互作用的另一種方式，在 溫度 的推動下，以微觀 無序 運(yùn)動方式傳遞的 能量 。 溫度測量的理論基礎(chǔ) B 溫度計(jì) 溫度的測量 溫度 計(jì) 物質(zhì) （ 水銀，鉑電阻 ） 特性 （ 體積膨脹，阻值 ） 基準(zhǔn)點(diǎn) 刻度 溫標(biāo) 常用溫標(biāo) 絕對 K 攝氏 ℃ 華氏 F 朗肯 R 100 0 0 212 100 0 32 0 冰熔點(diǎn) 水三相點(diǎn) 鹽水沸點(diǎn) 發(fā)燒 水沸點(diǎn) 溫標(biāo)的換算 O[ ] [ ] 2 7 3 . 1 5T K t C??O 5[ ] ( [ ] 3 2 )9t C t F??[ ] [ ] 4 5 9 . 6 7t F t R??比容（比體積） v ［ m3/kg] Vvm?工質(zhì)聚集的疏密程度 物理上常用 密度 ? ［ kg/m3] 1v??導(dǎo)出狀態(tài)參數(shù)（不能簡單測量） 用于熱功轉(zhuǎn)換計(jì)算而引出的狀態(tài)參數(shù) ， 不可測量 。感覺，導(dǎo)熱，熱容量 微觀： 衡量分子平均動能的量度 T ? m w 2 1) 同 T , 2 不同，如碳固體和碳蒸氣 2) 2總 ?0, T ?0 3) T=0 ? 2=0 ? 分子一切運(yùn)動停止， 零點(diǎn)能 熱力學(xué)第零定律 溫度的熱力學(xué)定義 熱力學(xué)第零定律 （ . Fowler） 如果兩個(gè)系統(tǒng)分別與第三個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡 ，則兩個(gè)系統(tǒng)彼此必然處于 熱平衡 。 熱量與容積變化功 能量傳遞方式 容積變化功 傳熱量 性質(zhì) 過程量 過程量 推動力 壓力 p 溫度 T 標(biāo)志 dV , dv dS , ds 公式 pdvw ?? T d sq ???? pdvw ?? Td sq條件 準(zhǔn)靜態(tài)或可逆 可逆 熵（ Entropy） 的定義 r e vQdST??Reversible 可逆 熵的簡單引入 re vqdsT?? 比參數(shù) [kJ/] ds: 可逆過程 ?qrev除以傳熱時(shí)的 T所得的 商 清華大學(xué) 劉仙洲 教授命名為“ 熵 ” 廣延量 [kJ/K] 熵的說明 熵 是 狀態(tài)參數(shù) 熵 的物理意義： 熵 體現(xiàn)了