【正文】 （ 2）請你設(shè)計一個實驗方案 ,比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱 : 。 （ 3）實驗 Ⅱ 中要驗證 Cu、 Fe、 Ag的金屬活動性順序 ,至少要做的實驗是 （填序號）。 （ 1）鐵和鋁都可以制作炊具 ,主要利用了它們的 性。 考向一 金屬的性質(zhì)與用途 （ 6年 4考） 【 答案 】 導(dǎo)電 硬度 4Al+3O2 2Al2O3 高頻 考向探究 例 2 [2022 課前雙基鞏固 【 答案 】 （ 1） Al B （ 2） ① 鉛 ② 鐵的硬度大 課前雙基鞏固 【 答案 】 C 題組 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) （ ） ,溶液變?yōu)樗{色 ,產(chǎn)生大量氣泡 ,銅絲表面由黑色變紅色 ,溶液由無色變?yōu)樗{色 ,溶液由無色變?yōu)辄S色 課前雙基鞏固 ,就有“曾青得鐵則化為銅”的記載 ,意思是可溶性銅的化合物不鐵發(fā)生反應(yīng) ,得到單質(zhì)銅。生鐵的含碳量為2%~%,鋼的含碳量為 %~2%。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵不硫 酸銅溶液 有 色固體析出 ,溶液由 色變成 色 銅不硝 酸銀溶液 有 色固體析出 ,溶液由 色變成 色 紅 藍 淺綠 銀白 無 藍 F e+ CuS O 4 F eS O 4 +Cu Cu+ 2 A gN O 3 Cu （ NO 3 ） 2 +2 Ag 課前雙基鞏固 （ 1）鋁具有良好的抗腐蝕性是因為鋁很難不氧氣發(fā)生反應(yīng) （ ） （ 2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒 ,火星四射 ,生成黑色的氧化鐵 （ ） （ 3）鐵不稀鹽酸反應(yīng) :2Fe+6HCl =2FeCl3+3H2↑ （ ） （ 4）“曾青得鐵則化為銅”可以用鐵不硫酸銅溶液反應(yīng)表示 ,反應(yīng)后溶液質(zhì)量變大 （ ） 易錯判斷 【 答案 】 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 課前雙基鞏固 考點三 金屬活動性順序及其應(yīng)用 （ 1）可以判斷金屬能否不稀鹽酸（戒稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)。 （ 2）可以判斷一種金屬能否跟另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。 純金屬 合金 金屬 非金屬 金屬特性 大 低 課前雙基鞏固 （ 1）合金一定是混合物 （ ） （ 2）將生鐵放入足量的稀鹽酸中 ,固體完全溶解 ,生成淺綠色溶液 （ ） 易錯判斷 【 答案 】 （ 1） √ （ 2） 課前雙基鞏固 考點五 置換反應(yīng) 由一種 跟一種 作用生成另一種 和另一種 的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。例如 ,CuSO4+Fe =Cu+FeSO4。德州 ] 金屬錳不氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng) :Mn+FeCl2 =MnCl2+Fe,下列說法錯誤的是 （ ） 【 答案 】 D 【 解析 】 錳能將鐵置換出來 ,說明錳的金屬活動性比鐵強 ,因此錳也能置換出鹽酸中的氫 。 （ 2）金屬鋅可以提取 AgNO3廢水中的銀 ,這是因為鋅的活動性比銀 。 實驗 Ⅰ 實驗 Ⅱ 高頻考向探究 【技法點撥】 比較三種金屬活動性時 ,通常采用以下兩種方法 :（ 1）用活動性最強的金屬、活動性居中的金屬鹽溶液、活動性最弱的金屬 ,即“兩金